5HCrO4− → 2HO2− + 5CrO3 + H3O+ + 4e−
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クロム酸水素イオンを酸化すると，過酸化水素イオンと酸化クロム(VI)，ヒドロニウムイオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- クロム酸水素イオンの酸化
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| HCrO4− | クロム酸水素イオン | 5 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- クロム酸水素イオンの酸化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 837.0 | – | – | – |
クロム酸水素イオン 1 mol あたり | 167.4 | – | – | – |
過酸化水素イオン 1 mol あたり | 418.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 167.4 | – | – | – |
ヒドロニウムイオン 1 mol あたり | 837.0 | – | – | – |
電子 1 mol あたり | 209.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCrO4− (ao) | -878.2[1] | -764.7[1] | 184.1[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HO2− (ao) | -160.33[1] | -67.3[1] | 23.8[1] | – |
| CrO3 (cr) | -589.5[1] | – | – | – |
| CrO3 (g) | -385.8[1] | – | – | – |
| H3O+ (ao) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -878.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -764.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 184.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -160.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -67.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 23.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -589.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -385.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1