8NH4SCN + 8KMnO4 → 8N2H4 + 3MnSO4 + 5MnS + 4K2CO3 + 4CO2↑
更新日：
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 8NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 8KMnO4過マンガン酸カリウム8N2H4ヒドラジン + 3MnSO4硫酸マンガン(II) + 5MnS硫化マンガン(II) + 4K2CO3炭酸カリウム + 4CO2↑二酸化炭素⟶
チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムが反応すると，ヒドラジンと硫酸マンガン(II)，硫化マンガン(II)，炭酸カリウム，二酸化炭素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応
- 8NH4SCNチオシアン酸アンモニウム + 8KMnO4過マンガン酸カリウム8N2H4ヒドラジン + 3MnSO4硫酸マンガン(II) + 5MnS硫化マンガン(II) + 4K2CO3炭酸カリウム + 4CO2↑二酸化炭素⟶
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 8 | 還元剤 | 還元性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 8 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 | ヒドラジン | 8 | 酸化生成物 | – |
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 3 | 酸化還元生成物 | – |
| MnS | 硫化マンガン(II) | 5 | 還元生成物 | – |
| K2CO3 | 炭酸カリウム | 4 | – | – |
| CO2 | 二酸化炭素 | 4 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2712.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −339.07 | – | – | – |
1 mol あたり | −339.07 | – | – | – |
1 mol あたり | −339.07 | – | – | – |
1 mol あたり | −904.20 | – | – | – |
1 mol あたり | −542.52 | – | – | – |
1 mol あたり | −678.15 | – | – | – |
1 mol あたり | −678.15 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2710.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −338.82 | – | – | – |
1 mol あたり | −338.82 | – | – | – |
1 mol あたり | −338.82 | – | – | – |
1 mol あたり | −903.53 | – | – | – |
1 mol あたり | −542.12 | – | – | – |
1 mol あたり | −677.65 | – | – | – |
1 mol あたり | −677.65 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3242.4 kJ/mol K 1.11 × 10568 pK −568.04
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3646.9 | −3242.4 | −1360 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −1215.6 | −1080.8 | −453.3 | – |
1 mol あたり | −729.38 | −648.48 | −272.0 | – |
1 mol あたり | −911.73 | −810.60 | −340.0 | – |
1 mol あたり | −911.73 | −810.60 | −340.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3208.9 kJ/mol K 1.50 × 10562 pK −562.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3728.1 | −3208.9 | −1744 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −1242.7 | −1069.6 | −581.3 | – |
1 mol あたり | −745.62 | −641.78 | −348.8 | – |
1 mol あたり | −932.02 | −802.23 | −436.0 | – |
1 mol あたり | −932.02 | −802.23 | −436.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3203.4 kJ/mol K 1.63 × 10561 pK −561.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3689.5 | −3203.4 | −1630 | – |
1 mol あたり | −461.19 | −400.43 | −203.8 | – |
1 mol あたり | −461.19 | −400.43 | −203.8 | – |
1 mol あたり | −461.19 | −400.43 | −203.8 | – |
1 mol あたり | −1229.8 | −1067.8 | −543.3 | – |
1 mol あたり | −737.90 | −640.68 | −326.0 | – |
1 mol あたり | −922.38 | −800.85 | −407.5 | – |
1 mol あたり | −922.38 | −800.85 | −407.5 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3169.9 kJ/mol K 2.20 × 10555 pK −555.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3770.7 | −3169.9 | −2014 | – |
1 mol あたり | −471.34 | −396.24 | −251.8 | – |
1 mol あたり | −471.34 | −396.24 | −251.8 | – |
1 mol あたり | −471.34 | −396.24 | −251.8 | – |
1 mol あたり | −1256.9 | −1056.6 | −671.3 | – |
1 mol あたり | −754.14 | −633.98 | −402.8 | – |
1 mol あたり | −942.67 | −792.48 | −503.5 | – |
1 mol あたり | −942.67 | −792.48 | −503.5 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3242.4 kJ/mol K 1.11 × 10568 pK −568.04
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3646.9 | −3242.4 | −1360 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −455.86 | −405.30 | −170.0 | – |
1 mol あたり | −1215.6 | −1080.8 | −453.3 | – |
1 mol あたり | −729.38 | −648.48 | −272.0 | – |
1 mol あたり | −911.73 | −810.60 | −340.0 | – |
1 mol あたり | −911.73 | −810.60 | −340.0 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸アンモニウムと過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −3208.9 kJ/mol K 1.50 × 10562 pK −562.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3728.1 | −3208.9 | −1744 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −466.01 | −401.11 | −218.0 | – |
1 mol あたり | −1242.7 | −1069.6 | −581.3 | – |
1 mol あたり | −745.62 | −641.78 | −348.8 | – |
1 mol あたり | −932.02 | −802.23 | −436.0 | – |
1 mol あたり | −932.02 | −802.23 | −436.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| MnS (cr) 緑色 | -214.2[1] | -218.4[1] | 78.2[1] | 49.96[1] |
| MnS (am) 桃色, 沈殿物 | -213.8[1] | – | – | – |
| K2CO3 (cr) | -1151.02[1] | -1063.5[1] | 155.52[1] | 114.43[1] |
| K2CO3 (ai) | -1181.90[1] | -1094.36[1] | 148.1[1] | – |
| K2CO3 (cr) 1.5水和物 | -1609.2[1] | -1432.5[1] | 203.3[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -218.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.96 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -213.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1151.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1063.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 114.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1181.90 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1094.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1609.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1432.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 203.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1