8HCrO4− → H2O2 + 4Cr2O72− + 2H3O+ + 2e−
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クロム酸水素イオンを酸化すると，と二クロム酸イオン，ヒドロニウムイオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- クロム酸水素イオンの酸化
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| HCrO4− | クロム酸水素イオン | 8 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- クロム酸水素イオンの酸化◆
ΔrG 304.9 kJ/mol K 0.38 × 10−53 pK 53.42 - 8HCrO4−水溶液 (非解離状態)水溶液 (非解離状態) + 4Cr2O72−水溶液 (非解離状態) + 2H3O+水溶液 (非解離状態) + 2e−⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 301.6 | 304.9 | −141.5 | – |
クロム酸水素イオン 1 mol あたり | 37.70 | 38.11 | −17.69 | – |
| 301.6 | 304.9 | −141.5 | – | |
二クロム酸イオン 1 mol あたり | 75.40 | 76.22 | −35.38 | – |
ヒドロニウムイオン 1 mol あたり | 150.8 | 152.4 | −70.75 | – |
電子 1 mol あたり | 150.8 | 152.4 | −70.75 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCrO4− (ao) | -878.2[1] | -764.7[1] | 184.1[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -187.78[1] | -120.35[1] | 109.6[1] | 89.1[1] |
| (g) | -136.31[1] | -105.57[1] | 232.7[1] | 43.1[1] |
| (ao) | -191.17[1] | -134.03[1] | 143.9[1] | – |
| Cr2O72− (ao) | -1490.3[1] | -1301.1[1] | 261.9[1] | – |
| H3O+ (ao) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -878.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -764.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 184.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -187.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -120.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 89.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -136.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -105.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -191.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -134.03 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1490.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1301.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 261.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1