8PbSO4 + 14e− → 8PbO + S22− + 6SO42−
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硫酸鉛(II)を還元すると,酸化鉛(II)と二硫化物イオン,硫酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸鉛(II)の還元
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫酸鉛(II)の還元◆
ΔrG 614.3 kJ/mol K 0.24 × 10−107 pK 107.62
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 195.4 | 614.3 | −489.9 | – |
1 mol あたり | 24.43 | 76.79 | −61.24 | – |
電子 1 mol あたり | 13.96 | 43.88 | −34.99 | – |
1 mol あたり | 24.43 | 76.79 | −61.24 | – |
二硫化物イオン 1 mol あたり | 195.4 | 614.3 | −489.9 | – |
硫酸イオン 1 mol あたり | 32.57 | 102.4 | −81.65 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
PbSO4 (cr) | -919.94[1] | -813.14[1] | 148.57[1] | 103.207[1] |
e− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
PbO (cr) マシコット (黄色) | -217.32[1] | -187.89[1] | 68.70[1] | 45.77[1] |
PbO (cr) リサージ (赤色) | -218.99[1] | -188.93[1] | 66.5[1] | 45.81[1] |
PbO (cr) 1/3水和物 | – | -266.5[1] | – | – |
S22− (ao) | 30.1[1] | 79.5[1] | 28.5[1] | – |
SO42− (ao) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -919.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -813.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.57 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 103.207 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -217.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -187.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.70 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -218.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -188.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.81 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -266.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 30.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 79.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 28.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1