10CH3COONH4 💧⚡→ H2O2 + 5N2O3↑ + 3CO↑ + 17CH4↑
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酢酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，と三酸化二窒素，一酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4788.88 | – | – | – |
1 mol あたり | 478.888 | – | – | – |
| 4788.88 | – | – | – | |
1 mol あたり | 957.776 | – | – | – |
1 mol あたり | 1596.29 | – | – | – |
| 281.699 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3775.63 kJ/mol K 0.35 × 10−661 pK 661.46
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4809.29 | 3775.63 | 3464.8 | – |
1 mol あたり | 480.929 | 377.563 | 346.48 | – |
| 4809.29 | 3775.63 | 3464.8 | – | |
1 mol あたり | 961.858 | 755.126 | 692.96 | – |
1 mol あたり | 1603.10 | 1258.54 | 1154.9 | – |
| 282.899 | 222.096 | 203.81 | – |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 4054.26 kJ/mol K 0.53 × 10−710 pK 710.28
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4567.38 | 4054.26 | 1721.2 | – |
1 mol あたり | 456.738 | 405.426 | 172.12 | – |
| 4567.38 | 4054.26 | 1721.2 | – | |
1 mol あたり | 913.476 | 810.852 | 344.24 | – |
1 mol あたり | 1522.46 | 1351.42 | 573.73 | – |
| 268.669 | 238.486 | 101.25 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3827.43 kJ/mol K 0.29 × 10−670 pK 670.54
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4777.98 | 3827.43 | 3185.6 | – |
1 mol あたり | 477.798 | 382.743 | 318.56 | – |
| 4777.98 | 3827.43 | 3185.6 | – | |
1 mol あたり | 955.596 | 765.486 | 637.12 | – |
1 mol あたり | 1592.66 | 1275.81 | 1061.9 | – |
| 281.058 | 225.143 | 187.39 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 4106.06 kJ/mol K 0.45 × 10−719 pK 719.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4536.07 | 4106.06 | 1442.0 | – |
1 mol あたり | 453.607 | 410.606 | 144.20 | – |
| 4536.07 | 4106.06 | 1442.0 | – | |
1 mol あたり | 907.214 | 821.212 | 288.40 | – |
1 mol あたり | 1512.02 | 1368.69 | 480.67 | – |
| 266.828 | 241.533 | 84.824 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -187.78[1] | -120.35[1] | 109.6[1] | 89.1[1] |
| (g) | -136.31[1] | -105.57[1] | 232.7[1] | 43.1[1] |
| (ao) | -191.17[1] | -134.03[1] | 143.9[1] | – |
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -187.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -120.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 89.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -136.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -105.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -191.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -134.03 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1