(NH4)2S + 4H2O 💧⚡→ 2NO2↑ + H2S↑ + 7H2↑
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硫化アンモニウム水溶液を電気分解すると，二酸化窒素と硫化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- 硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 1090.2 kJ/mol K 0.10 × 10−190 pK 190.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1420.9 | 1090.2 | 1109.0 | – |
1 mol あたり | 1420.9 | 1090.2 | 1109.0 | – |
1 mol あたり | 355.23 | 272.55 | 277.25 | – |
1 mol あたり | 710.45 | 545.10 | 554.50 | – |
1 mol あたり | 1420.9 | 1090.2 | 1109.0 | – |
| 202.99 | 155.74 | 158.43 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 1213.4 kJ/mol K 0.26 × 10−212 pK 212.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1391.5 | 1213.4 | 4233 | – |
1 mol あたり | 1391.5 | 1213.4 | 4233 | – |
1 mol あたり | 347.88 | 303.35 | 1058 | – |
1 mol あたり | 695.75 | 606.70 | 2117 | – |
1 mol あたり | 1391.5 | 1213.4 | 4233 | – |
| 198.79 | 173.34 | 604.7 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 1095.9 kJ/mol K 0.10 × 10−191 pK 191.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1401.8 | 1095.9 | 1024 | – |
1 mol あたり | 1401.8 | 1095.9 | 1024 | – |
1 mol あたり | 350.45 | 273.98 | 256.0 | – |
1 mol あたり | 700.90 | 547.95 | 512.0 | – |
1 mol あたり | 1401.8 | 1095.9 | 1024 | – |
| 200.26 | 156.56 | 146.3 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫化アンモニウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 1219.1 kJ/mol K 0.26 × 10−213 pK 213.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1372.4 | 1219.1 | 4148 | – |
1 mol あたり | 1372.4 | 1219.1 | 4148 | – |
1 mol あたり | 343.10 | 304.77 | 1037 | – |
1 mol あたり | 686.20 | 609.55 | 2074 | – |
1 mol あたり | 1372.4 | 1219.1 | 4148 | – |
| 196.06 | 174.16 | 592.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO2 (g) | 33.18[1] | 51.31[1] | 240.06[1] | 37.20[1] |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 33.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 51.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 240.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1