(NH4)2S2O3 💧⚡→ 2NH3↑ + H2S↑ + SO3
更新日:
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
チオ硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,アンモニアと硫化水素,三酸化硫黄が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2S2O3 | チオ硫酸アンモニウム | 1 | – | 水に可溶 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 349.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 349.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 174.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 349.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 349.7 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 330.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 165.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.7 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 281.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 281.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 140.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 281.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 281.4 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 262.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 262.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 131.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 262.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 262.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2S2O3 (aq) | -917.1[1] | – | – | – |
* (aq):水溶液
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -917.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1