MnSO4 + 2H2O 💧⚡→ MnO2 + H2SO4 + H2↑
更新日：
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
硫酸マンガン(II)水溶液を電気分解すると，酸化マンガン(IV)と硫酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 1 | 還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | 酸化剤 | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnO2 | 酸化マンガン(IV) | 1 | 酸化生成物 | – |
| H2SO4 | 硫酸 | 1 | – | – |
| 1 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 276.48 kJ/mol K 0.37 × 10−48 pK 48.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 302.89 | 276.48 | 88.7 | −29.21 |
1 mol あたり | 302.89 | 276.48 | 88.7 | −29.21 |
1 mol あたり | 151.44 | 138.24 | 44.4 | −14.61 |
1 mol あたり | 302.89 | 276.48 | 88.7 | −29.21 |
1 mol あたり | 302.89 | 276.48 | 88.7 | −29.21 |
| 302.89 | 276.48 | 88.7 | −29.21 |
標準状態における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 320.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 320.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 160.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 320.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 320.4 | – | – | – |
| 320.4 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 250.3 kJ/mol K 0.14 × 10−43 pK 43.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 129.2 | 125.2 | 13.8 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
| 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 267.9 kJ/mol K 0.12 × 10−46 pK 46.93
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 127.0 | 133.9 | 237 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
| 254.1 | 267.9 | 474 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 237.3 kJ/mol K 0.27 × 10−41 pK 41.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 272.5 | 237.3 | 117.6 | −118 |
1 mol あたり | 272.5 | 237.3 | 117.6 | −118 |
1 mol あたり | 136.3 | 118.7 | 58.80 | −59.0 |
1 mol あたり | 272.5 | 237.3 | 117.6 | −118 |
1 mol あたり | 272.5 | 237.3 | 117.6 | −118 |
| 272.5 | 237.3 | 117.6 | −118 |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 254.9 kJ/mol K 0.22 × 10−44 pK 44.66
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 268.3 | 254.9 | 564 | – |
1 mol あたり | 268.3 | 254.9 | 564 | – |
1 mol あたり | 134.2 | 127.5 | 282 | – |
1 mol あたり | 268.3 | 254.9 | 564 | – |
1 mol あたり | 268.3 | 254.9 | 564 | – |
| 268.3 | 254.9 | 564 | – |
水溶液における変化 (5)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 250.3 kJ/mol K 0.14 × 10−43 pK 43.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 129.2 | 125.2 | 13.8 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
1 mol あたり | 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
| 258.3 | 250.3 | 27.6 | – |
水溶液における変化 (6)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 267.9 kJ/mol K 0.12 × 10−46 pK 46.93
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 127.0 | 133.9 | 237 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
1 mol あたり | 254.1 | 267.9 | 474 | – |
| 254.1 | 267.9 | 474 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
| H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
| H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
| H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
| H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
| H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
| H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
| H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1