K4[Fe(CN)6] + 23H2O 💧⚡→ 4KHCO3 + 6NH2OH + FeCO3 + CO2↑ + 12H2↑
更新日：
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- K4[Fe(CN)6]ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム + 23H2O水4KHCO3炭酸水素カリウム + 6NH2OHヒドロキシルアミン + FeCO3炭酸鉄(II) + CO2↑二酸化炭素 + 12↑💧⚡⟶
ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液を電気分解すると，炭酸水素カリウムとヒドロキシルアミン，炭酸鉄(II)，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- K4[Fe(CN)6]ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム + 23H2O水4KHCO3炭酸水素カリウム + 6NH2OHヒドロキシルアミン + FeCO3炭酸鉄(II) + CO2↑二酸化炭素 + 12↑💧⚡⟶
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| K4[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム | 1 | 還元剤 | 水に可溶 |
| H2O | 水 | 23 | 酸化剤 | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1496.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 1496.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 65.048 | – | – | – |
1 mol あたり | 374.02 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 249.35 | – | – | – |
1 mol あたり | 1496.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 1496.1 | – | – | – |
| 124.67 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1626.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 1626.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 70.726 | – | – | – |
1 mol あたり | 406.68 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 271.12 | – | – | – |
1 mol あたり | 1626.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 1626.7 | – | – | – |
| 135.56 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 23H2O液体4KHCO3水溶液 (解離状態) + 6NH2OH水溶液 + FeCO3結晶性固体菱鉄鉱 + CO2↑気体 + 12↑水溶液 (非解離状態)💧⚡⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1576.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 1576.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 68.535 | – | – | – |
1 mol あたり | 394.07 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 262.72 | – | – | – |
1 mol あたり | 1576.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 1576.3 | – | – | – |
| 131.36 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 23H2O液体4KHCO3水溶液 (解離状態) + 6NH2OH水溶液 + FeCO3結晶性固体菱鉄鉱 + CO2↑水溶液 (非解離状態) + 12↑気体💧⚡⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1606.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 1606.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 69.843 | – | – | – |
1 mol あたり | 401.60 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 267.73 | – | – | – |
1 mol あたり | 1606.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 1606.4 | – | – | – |
| 133.87 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- K4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 23H2O液体4KHCO3水溶液 (解離状態) + 6NH2OH水溶液 + FeCO3結晶性固体菱鉄鉱 + CO2↑水溶液 (非解離状態) + 12↑水溶液 (非解離状態)💧⚡⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1556.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 1556.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 67.652 | – | – | – |
1 mol あたり | 389.00 | – | – | – |
ヒドロキシルアミン 1 mol あたり | 259.33 | – | – | – |
1 mol あたり | 1556.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 1556.0 | – | – | – |
| 129.67 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K4[Fe(CN)6] (cr) | -594.1[1] | -453.0[1] | 418.8[1] | 332.21[1] |
| K4[Fe(CN)6] (ai) | -554.0[1] | -438.01[1] | 505.0[1] | – |
| K4[Fe(CN)6] (cr) 3水和物 | -1466.5[1] | -1168.8[1] | 593.7[1] | 482.42[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KHCO3 (cr) | -963.2[1] | -863.5[1] | 115.5[1] | – |
| KHCO3 (ai) | -944.37[1] | -870.04[1] | 193.7[1] | – |
| NH2OH (cr) | -114.2[1] | – | – | – |
| NH2OH (aq) | -98.3[1] | – | – | – |
| FeCO3 (cr) 菱鉄鉱 | -740.57[1] | -666.67[1] | 92.9[1] | 82.13[1] |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -594.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -453.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 418.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 332.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -554.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.01 kJ · mol−1
- ^ S°, 505.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1466.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1168.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 593.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 482.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -963.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -863.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -944.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -870.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 193.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -114.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -98.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -740.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 92.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 82.13 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1