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H2SO3 💧⚡→ SO3 + H2

亜硫酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)

亜硫酸水溶液を電気分解すると,三酸化硫黄水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜硫酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)

一般反応式

水溶液の電気分解 (水≠反応物)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

亜硫酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO3亜硫酸1
自己酸化還元剤
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SO3三酸化硫黄1
酸化生成物
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

亜硫酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG163.60 kJ/mol
K0.22 × 10−28
pK28.66
H2SO3水溶液 (非解離状態)
💧⚡
SO3結晶性固体β + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
154.30163.60−30.8
1 mol あたり
154.30163.60−30.8
1 mol あたり
154.30163.60−30.8
1 mol あたり
154.30163.60−30.8

標準状態における変化 (2)

亜硫酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG181.2 kJ/mol
K0.18 × 10−31
pK31.74
H2SO3水溶液 (非解離状態)
💧⚡
SO3結晶性固体β + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
150.1181.2416
1 mol あたり
150.1181.2416
1 mol あたり
150.1181.2416
1 mol あたり
150.1181.2416

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SO3 (cr)
β
-454.51[1]-374.21[1]70.7[1]
SO3 (l)-441.04[1]-373.75[1]113.8[1]
SO3 (g)-395.72[1]-371.06[1]256.76[1]50.67[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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