HSCN + 4H2O 💧⚡→ HNO2 + H2S↑ + CO2↑ + 3H2↑
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チオシアン酸水溶液を電気分解すると，亜硝酸と硫化水素，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 377.3 kJ/mol K 0.79 × 10−66 pK 66.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 533.5 | 377.3 | 523.2 | – |
1 mol あたり | 533.5 | 377.3 | 523.2 | – |
1 mol あたり | 133.4 | 94.33 | 130.8 | – |
1 mol あたり | 533.5 | 377.3 | 523.2 | – |
1 mol あたり | 533.5 | 377.3 | 523.2 | – |
1 mol あたり | 533.5 | 377.3 | 523.2 | – |
| 177.8 | 125.8 | 174.4 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 430.1 kJ/mol K 0.45 × 10−75 pK 75.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 520.9 | 430.1 | 1862 | – |
1 mol あたり | 520.9 | 430.1 | 1862 | – |
1 mol あたり | 130.2 | 107.5 | 465.5 | – |
1 mol あたり | 520.9 | 430.1 | 1862 | – |
1 mol あたり | 520.9 | 430.1 | 1862 | – |
1 mol あたり | 520.9 | 430.1 | 1862 | – |
| 173.6 | 143.4 | 620.7 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 385.7 kJ/mol K 0.27 × 10−67 pK 67.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 513.3 | 385.7 | 427.1 | – |
1 mol あたり | 513.3 | 385.7 | 427.1 | – |
1 mol あたり | 128.3 | 96.42 | 106.8 | – |
1 mol あたり | 513.3 | 385.7 | 427.1 | – |
1 mol あたり | 513.3 | 385.7 | 427.1 | – |
1 mol あたり | 513.3 | 385.7 | 427.1 | – |
| 171.1 | 128.6 | 142.4 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 438.5 kJ/mol K 0.15 × 10−76 pK 76.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 500.7 | 438.5 | 1766 | – |
1 mol あたり | 500.7 | 438.5 | 1766 | – |
1 mol あたり | 125.2 | 109.6 | 441.5 | – |
1 mol あたり | 500.7 | 438.5 | 1766 | – |
1 mol あたり | 500.7 | 438.5 | 1766 | – |
1 mol あたり | 500.7 | 438.5 | 1766 | – |
| 166.9 | 146.2 | 588.7 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 383.0 kJ/mol K 0.80 × 10−67 pK 67.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 514.5 | 383.0 | 438 | – |
1 mol あたり | 514.5 | 383.0 | 438 | – |
1 mol あたり | 128.6 | 95.75 | 110 | – |
1 mol あたり | 514.5 | 383.0 | 438 | – |
1 mol あたり | 514.5 | 383.0 | 438 | – |
1 mol あたり | 514.5 | 383.0 | 438 | – |
| 171.5 | 127.7 | 146 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 435.8 kJ/mol K 0.45 × 10−76 pK 76.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 501.9 | 435.8 | 1777 | – |
1 mol あたり | 501.9 | 435.8 | 1777 | – |
1 mol あたり | 125.5 | 109.0 | 444.3 | – |
1 mol あたり | 501.9 | 435.8 | 1777 | – |
1 mol あたり | 501.9 | 435.8 | 1777 | – |
1 mol あたり | 501.9 | 435.8 | 1777 | – |
| 167.3 | 145.3 | 592.3 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 391.4 kJ/mol K 0.27 × 10−68 pK 68.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 494.2 | 391.4 | 342 | – |
1 mol あたり | 494.2 | 391.4 | 342 | – |
1 mol あたり | 123.5 | 97.85 | 85.5 | – |
1 mol あたり | 494.2 | 391.4 | 342 | – |
1 mol あたり | 494.2 | 391.4 | 342 | – |
1 mol あたり | 494.2 | 391.4 | 342 | – |
| 164.7 | 130.5 | 114 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 444.2 kJ/mol K 0.15 × 10−77 pK 77.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 481.6 | 444.2 | 1681 | – |
1 mol あたり | 481.6 | 444.2 | 1681 | – |
1 mol あたり | 120.4 | 111.0 | 420.3 | – |
1 mol あたり | 481.6 | 444.2 | 1681 | – |
1 mol あたり | 481.6 | 444.2 | 1681 | – |
1 mol あたり | 481.6 | 444.2 | 1681 | – |
| 160.5 | 148.1 | 560.3 | – |
水溶液における変化 (9)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 372.4 kJ/mol K 0.57 × 10−65 pK 65.24
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 372.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 372.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 93.10 | – | – |
1 mol あたり | – | 372.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 372.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 372.4 | – | – |
| – | 124.1 | – | – |
水溶液における変化 (10)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 425.2 kJ/mol K 0.32 × 10−74 pK 74.49
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 425.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 425.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 106.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 425.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 425.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 425.2 | – | – |
| – | 141.7 | – | – |
水溶液における変化 (11)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 380.8 kJ/mol K 0.19 × 10−66 pK 66.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 380.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 380.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 95.20 | – | – |
1 mol あたり | – | 380.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 380.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 380.8 | – | – |
| – | 126.9 | – | – |
水溶液における変化 (12)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 433.6 kJ/mol K 0.11 × 10−75 pK 75.96
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 433.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 433.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 108.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 433.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 433.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 433.6 | – | – |
| – | 144.5 | – | – |
水溶液における変化 (13)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 378.2 kJ/mol K 0.55 × 10−66 pK 66.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 378.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 378.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 94.55 | – | – |
1 mol あたり | – | 378.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 378.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 378.2 | – | – |
| – | 126.1 | – | – |
水溶液における変化 (14)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 431.0 kJ/mol K 0.31 × 10−75 pK 75.51
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 431.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 431.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 107.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 431.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 431.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 431.0 | – | – |
| – | 143.7 | – | – |
水溶液における変化 (15)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 386.5 kJ/mol K 0.19 × 10−67 pK 67.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 386.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 386.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 96.63 | – | – |
1 mol あたり | – | 386.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 386.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 386.5 | – | – |
| – | 128.8 | – | – |
水溶液における変化 (16)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 439.3 kJ/mol K 0.11 × 10−76 pK 76.96
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 439.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 439.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 109.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 439.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 439.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 439.3 | – | – |
| – | 146.4 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HNO2 (g) シス体 | -77.99[1] | -42.94[1] | 248.76[1] | 44.77[1] |
| HNO2 (g) トランス体 | -80.12[1] | -45.24[1] | 249.22[1] | 46.07[1] |
| HNO2 (g) | -79.5[1] | -46.0[1] | 254.1[1] | 45.6[1] |
| HNO2 (ao) | -119.2[1] | -50.6[1] | 135.6[1] | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -77.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -42.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -45.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 249.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -46.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 254.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 135.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1