HSCN + 7H2O 💧⚡→ SO2↑ + HNO2 + H2CO3 + 6H2↑
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チオシアン酸水溶液を電気分解すると，二酸化硫黄と亜硝酸，炭酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 593.3 kJ/mol K 0.11 × 10−103 pK 103.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 808.7 | 593.3 | 721.7 | – |
1 mol あたり | 808.7 | 593.3 | 721.7 | – |
1 mol あたり | 115.5 | 84.76 | 103.1 | – |
1 mol あたり | 808.7 | 593.3 | 721.7 | – |
1 mol あたり | 808.7 | 593.3 | 721.7 | – |
1 mol あたり | 808.7 | 593.3 | 721.7 | – |
| 134.8 | 98.88 | 120.3 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 698.9 kJ/mol K 0.36 × 10−122 pK 122.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 783.5 | 698.9 | 3400 | – |
1 mol あたり | 783.5 | 698.9 | 3400 | – |
1 mol あたり | 111.9 | 99.84 | 485.7 | – |
1 mol あたり | 783.5 | 698.9 | 3400 | – |
1 mol あたり | 783.5 | 698.9 | 3400 | – |
1 mol あたり | 783.5 | 698.9 | 3400 | – |
| 130.6 | 116.5 | 566.7 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 592.8 kJ/mol K 0.14 × 10−103 pK 103.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 782.5 | 592.8 | 635.3 | – |
1 mol あたり | 782.5 | 592.8 | 635.3 | – |
1 mol あたり | 111.8 | 84.69 | 90.76 | – |
1 mol あたり | 782.5 | 592.8 | 635.3 | – |
1 mol あたり | 782.5 | 592.8 | 635.3 | – |
1 mol あたり | 782.5 | 592.8 | 635.3 | – |
| 130.4 | 98.80 | 105.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 698.4 kJ/mol K 0.44 × 10−122 pK 122.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 757.3 | 698.4 | 3313 | – |
1 mol あたり | 757.3 | 698.4 | 3313 | – |
1 mol あたり | 108.2 | 99.77 | 473.3 | – |
1 mol あたり | 757.3 | 698.4 | 3313 | – |
1 mol あたり | 757.3 | 698.4 | 3313 | – |
1 mol あたり | 757.3 | 698.4 | 3313 | – |
| 126.2 | 116.4 | 552.2 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 588.5 kJ/mol K 0.79 × 10−103 pK 103.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 588.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 84.07 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.5 | – | – |
| – | 98.08 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 694.1 kJ/mol K 0.25 × 10−121 pK 121.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 694.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 694.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 99.16 | – | – |
1 mol あたり | – | 694.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 694.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 694.1 | – | – |
| – | 115.7 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 588.0 kJ/mol K 0.97 × 10−103 pK 103.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 588.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 84.00 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 588.0 | – | – |
| – | 98.00 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 693.6 kJ/mol K 0.31 × 10−121 pK 121.51
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 693.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 693.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 99.09 | – | – |
1 mol あたり | – | 693.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 693.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 693.6 | – | – |
| – | 115.6 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| HNO2 (g) シス体 | -77.99[1] | -42.94[1] | 248.76[1] | 44.77[1] |
| HNO2 (g) トランス体 | -80.12[1] | -45.24[1] | 249.22[1] | 46.07[1] |
| HNO2 (g) | -79.5[1] | -46.0[1] | 254.1[1] | 45.6[1] |
| HNO2 (ao) | -119.2[1] | -50.6[1] | 135.6[1] | – |
| H2CO3 (ao) | -699.65[1] | -623.08[1] | 187.4[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -77.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -42.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -45.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 249.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -46.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 254.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 135.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -699.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -623.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 187.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1