2NH4SCN + 2H2O 💧⚡→ 2HCN + (NH4)2S + SO2↑ + H2↑
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チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，シアン化水素と硫化アンモニウム，二酸化硫黄，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 2 | 自己酸化還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 314.1 kJ/mol K 0.94 × 10−55 pK 55.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 369.4 | 314.1 | 185.2 | – |
1 mol あたり | 184.7 | 157.1 | 92.60 | – |
1 mol あたり | 184.7 | 157.1 | 92.60 | – |
1 mol あたり | 184.7 | 157.1 | 92.60 | – |
1 mol あたり | 369.4 | 314.1 | 185.2 | – |
1 mol あたり | 369.4 | 314.1 | 185.2 | – |
| 369.4 | 314.1 | 185.2 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 331.7 kJ/mol K 0.77 × 10−58 pK 58.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 365.2 | 331.7 | 632 | – |
1 mol あたり | 182.6 | 165.8 | 316 | – |
1 mol あたり | 182.6 | 165.8 | 316 | – |
1 mol あたり | 182.6 | 165.8 | 316 | – |
1 mol あたり | 365.2 | 331.7 | 632 | – |
1 mol あたり | 365.2 | 331.7 | 632 | – |
| 365.2 | 331.7 | 632 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 313.6 kJ/mol K 0.11 × 10−54 pK 54.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 343.2 | 313.6 | 98.9 | – |
1 mol あたり | 171.6 | 156.8 | 49.5 | – |
1 mol あたり | 171.6 | 156.8 | 49.5 | – |
1 mol あたり | 171.6 | 156.8 | 49.5 | – |
1 mol あたり | 343.2 | 313.6 | 98.9 | – |
1 mol あたり | 343.2 | 313.6 | 98.9 | – |
| 343.2 | 313.6 | 98.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 331.2 kJ/mol K 0.95 × 10−58 pK 58.02
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 339.0 | 331.2 | 545 | – |
1 mol あたり | 169.5 | 165.6 | 273 | – |
1 mol あたり | 169.5 | 165.6 | 273 | – |
1 mol あたり | 169.5 | 165.6 | 273 | – |
1 mol あたり | 339.0 | 331.2 | 545 | – |
1 mol あたり | 339.0 | 331.2 | 545 | – |
| 339.0 | 331.2 | 545 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 419.5 kJ/mol K 0.32 × 10−73 pK 73.49
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 456.4 | 419.5 | 124.0 | – |
1 mol あたり | 228.2 | 209.8 | 62.00 | – |
1 mol あたり | 228.2 | 209.8 | 62.00 | – |
1 mol あたり | 228.2 | 209.8 | 62.00 | – |
1 mol あたり | 456.4 | 419.5 | 124.0 | – |
1 mol あたり | 456.4 | 419.5 | 124.0 | – |
| 456.4 | 419.5 | 124.0 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 437.1 kJ/mol K 0.27 × 10−76 pK 76.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 452.2 | 437.1 | 570 | – |
1 mol あたり | 226.1 | 218.6 | 285 | – |
1 mol あたり | 226.1 | 218.6 | 285 | – |
1 mol あたり | 226.1 | 218.6 | 285 | – |
1 mol あたり | 452.2 | 437.1 | 570 | – |
1 mol あたり | 452.2 | 437.1 | 570 | – |
| 452.2 | 437.1 | 570 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 419.0 kJ/mol K 0.39 × 10−73 pK 73.41
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 430.2 | 419.0 | 37.7 | – |
1 mol あたり | 215.1 | 209.5 | 18.9 | – |
1 mol あたり | 215.1 | 209.5 | 18.9 | – |
1 mol あたり | 215.1 | 209.5 | 18.9 | – |
1 mol あたり | 430.2 | 419.0 | 37.7 | – |
1 mol あたり | 430.2 | 419.0 | 37.7 | – |
| 430.2 | 419.0 | 37.7 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 436.6 kJ/mol K 0.32 × 10−76 pK 76.49
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 426.0 | 436.6 | 484 | – |
1 mol あたり | 213.0 | 218.3 | 242 | – |
1 mol あたり | 213.0 | 218.3 | 242 | – |
1 mol あたり | 213.0 | 218.3 | 242 | – |
1 mol あたり | 426.0 | 436.6 | 484 | – |
1 mol あたり | 426.0 | 436.6 | 484 | – |
| 426.0 | 436.6 | 484 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
| HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
| HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
| HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
| (NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1