2NH4SCN + 2H2O 💧⚡→ 2NO↑ + 2H2S↑ + 2HCN + 3H2↑
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チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，一酸化窒素と硫化水素，シアン化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 2 | 自己酸化還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1086.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 543.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 543.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 543.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 543.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 543.00 | – | – | – |
| 362.00 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 898.2 kJ/mol K 0.44 × 10−157 pK 157.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1124.2 | 898.2 | 758.1 | – |
1 mol あたり | 562.10 | 449.1 | 379.1 | – |
1 mol あたり | 562.10 | 449.1 | 379.1 | – |
1 mol あたり | 562.10 | 449.1 | 379.1 | – |
1 mol あたり | 562.10 | 449.1 | 379.1 | – |
1 mol あたり | 562.10 | 449.1 | 379.1 | – |
| 374.73 | 299.4 | 252.7 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 951.0 kJ/mol K 0.25 × 10−166 pK 166.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1111.6 | 951.0 | 2097 | – |
1 mol あたり | 555.80 | 475.5 | 1049 | – |
1 mol あたり | 555.80 | 475.5 | 1049 | – |
1 mol あたり | 555.80 | 475.5 | 1049 | – |
1 mol あたり | 555.80 | 475.5 | 1049 | – |
1 mol あたり | 555.80 | 475.5 | 1049 | – |
| 370.53 | 317.0 | 699.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 792.8 kJ/mol K 0.13 × 10−138 pK 138.89
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1037.2 | 792.8 | 819.3 | – |
1 mol あたり | 518.60 | 396.4 | 409.6 | – |
1 mol あたり | 518.60 | 396.4 | 409.6 | – |
1 mol あたり | 518.60 | 396.4 | 409.6 | – |
1 mol あたり | 518.60 | 396.4 | 409.6 | – |
1 mol あたり | 518.60 | 396.4 | 409.6 | – |
| 345.73 | 264.3 | 273.1 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 845.6 kJ/mol K 0.72 × 10−148 pK 148.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1024.6 | 845.6 | 2158 | – |
1 mol あたり | 512.30 | 422.8 | 1079 | – |
1 mol あたり | 512.30 | 422.8 | 1079 | – |
1 mol あたり | 512.30 | 422.8 | 1079 | – |
1 mol あたり | 512.30 | 422.8 | 1079 | – |
1 mol あたり | 512.30 | 422.8 | 1079 | – |
| 341.53 | 281.9 | 719.3 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 909.7 kJ/mol K 0.42 × 10−159 pK 159.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1086.1 | 909.7 | 589 | – |
1 mol あたり | 543.05 | 454.9 | 295 | – |
1 mol あたり | 543.05 | 454.9 | 295 | – |
1 mol あたり | 543.05 | 454.9 | 295 | – |
1 mol あたり | 543.05 | 454.9 | 295 | – |
1 mol あたり | 543.05 | 454.9 | 295 | – |
| 362.03 | 303.2 | 196 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 962.5 kJ/mol K 0.24 × 10−168 pK 168.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1073.5 | 962.5 | 1928 | – |
1 mol あたり | 536.75 | 481.3 | 964.0 | – |
1 mol あたり | 536.75 | 481.3 | 964.0 | – |
1 mol あたり | 536.75 | 481.3 | 964.0 | – |
1 mol あたり | 536.75 | 481.3 | 964.0 | – |
1 mol あたり | 536.75 | 481.3 | 964.0 | – |
| 357.83 | 320.8 | 642.7 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 804.3 kJ/mol K 0.12 × 10−140 pK 140.91
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 999.1 | 804.3 | 650 | – |
1 mol あたり | 499.6 | 402.1 | 325 | – |
1 mol あたり | 499.6 | 402.1 | 325 | – |
1 mol あたり | 499.6 | 402.1 | 325 | – |
1 mol あたり | 499.6 | 402.1 | 325 | – |
1 mol あたり | 499.6 | 402.1 | 325 | – |
| 333.0 | 268.1 | 217 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 857.1 kJ/mol K 0.70 × 10−150 pK 150.16
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 986.5 | 857.1 | 1989 | – |
1 mol あたり | 493.3 | 428.6 | 994.5 | – |
1 mol あたり | 493.3 | 428.6 | 994.5 | – |
1 mol あたり | 493.3 | 428.6 | 994.5 | – |
1 mol あたり | 493.3 | 428.6 | 994.5 | – |
1 mol あたり | 493.3 | 428.6 | 994.5 | – |
| 328.8 | 285.7 | 663.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO (g) | 90.25[1] | 86.55[1] | 210.761[1] | 29.844[1] |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
| HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
| HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
| HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 86.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.761 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.844 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1