2NH4SCN + 9H2O 💧⚡→ NH4NO3 + 2H2S↑ + 2NH4HCO3 + 4H2↑
更新日：
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，硝酸アンモニウムと硫化水素，炭酸水素アンモニウム，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 2 | 還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 9 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 624.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 312.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 69.37 | – | – | – |
1 mol あたり | 624.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 312.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 312.1 | – | – | – |
| 156.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 517.54 kJ/mol K 0.21 × 10−90 pK 90.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 654.48 | 517.54 | 458.7 | – |
1 mol あたり | 327.24 | 258.77 | 229.3 | – |
1 mol あたり | 72.720 | 57.504 | 50.97 | – |
1 mol あたり | 654.48 | 517.54 | 458.7 | – |
1 mol あたり | 327.24 | 258.77 | 229.3 | – |
1 mol あたり | 327.24 | 258.77 | 229.3 | – |
| 163.62 | 129.38 | 114.7 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 587.9 kJ/mol K 0.10 × 10−102 pK 103.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 637.7 | 587.9 | 2244 | – |
1 mol あたり | 318.9 | 293.9 | 1122 | – |
1 mol あたり | 70.86 | 65.32 | 249.3 | – |
1 mol あたり | 637.7 | 587.9 | 2244 | – |
1 mol あたり | 318.9 | 293.9 | 1122 | – |
1 mol あたり | 318.9 | 293.9 | 1122 | – |
| 159.4 | 147.0 | 561.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 660.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 73.34 | – | – | – |
1 mol あたり | 660.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 330.1 | – | – | – |
| 165.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 643.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 321.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 71.48 | – | – | – |
1 mol あたり | 643.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 321.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 321.6 | – | – | – |
| 160.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 529.00 kJ/mol K 0.21 × 10−92 pK 92.68
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 616.3 | 529.00 | 289 | – |
1 mol あたり | 308.1 | 264.50 | 145 | – |
1 mol あたり | 68.48 | 58.778 | 32.1 | – |
1 mol あたり | 616.3 | 529.00 | 289 | – |
1 mol あたり | 308.1 | 264.50 | 145 | – |
1 mol あたり | 308.1 | 264.50 | 145 | – |
| 154.1 | 132.25 | 72.3 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 599.4 kJ/mol K 0.98 × 10−105 pK 105.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 599.5 | 599.4 | 2074 | – |
1 mol あたり | 299.8 | 299.7 | 1037 | – |
1 mol あたり | 66.61 | 66.60 | 230.4 | – |
1 mol あたり | 599.5 | 599.4 | 2074 | – |
1 mol あたり | 299.8 | 299.7 | 1037 | – |
1 mol あたり | 299.8 | 299.7 | 1037 | – |
| 149.9 | 149.8 | 518.5 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 621.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 310.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 69.10 | – | – | – |
1 mol あたり | 621.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 310.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 310.9 | – | – | – |
| 155.5 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 605.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 302.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 67.23 | – | – | – |
1 mol あたり | 605.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 302.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 302.6 | – | – | – |
| 151.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4NO3 (cr) | -365.56[1] | -183.87[1] | 151.08[1] | 139.3[1] |
| NH4NO3 (ai) | -339.87[1] | -190.56[1] | 259.8[1] | -6.7[1] |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
| NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
| NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.08 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 139.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 259.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1