2HCN + 2H2O 💧⚡→ N2H4 + 2CO↑ + H2↑
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シアン化水素水溶液を電気分解すると，ヒドラジンと一酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 183.50 | 99.32 | 281.74 | −105.86 |
1 mol あたり | 91.750 | 49.66 | 140.87 | −52.930 |
1 mol あたり | 91.750 | 49.66 | 140.87 | −52.930 |
1 mol あたり | 183.50 | 99.32 | 281.74 | −105.86 |
1 mol あたり | 91.750 | 49.66 | 140.87 | −52.930 |
| 183.50 | 99.32 | 281.74 | −105.86 |
水溶液における変化 (1)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG −16.8 kJ/mol K 8.77 × 102 pK −2.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 83.7 | −16.8 | 336 | – |
1 mol あたり | 41.9 | −8.40 | 168 | – |
1 mol あたり | 41.9 | −8.40 | 168 | – |
1 mol あたり | 83.7 | −16.8 | 336 | – |
1 mol あたり | 41.9 | −8.40 | 168 | – |
| 83.7 | −16.8 | 336 | – |
水溶液における変化 (2)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 0.8 kJ/mol K 0.72 × 100 pK 0.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 79.5 | 0.8 | 782 | – |
1 mol あたり | 39.8 | 0.40 | 391 | – |
1 mol あたり | 39.8 | 0.40 | 391 | – |
1 mol あたり | 79.5 | 0.80 | 782 | – |
1 mol あたり | 39.8 | 0.40 | 391 | – |
| 79.5 | 0.80 | 782 | – |
水溶液における変化 (3)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 17.8 kJ/mol K 0.76 × 10−3 pK 3.12
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 62.9 | 17.8 | 150 | – |
1 mol あたり | 31.4 | 8.90 | 75.0 | – |
1 mol あたり | 31.4 | 8.90 | 75.0 | – |
1 mol あたり | 62.9 | 17.8 | 150 | – |
1 mol あたり | 31.4 | 8.90 | 75.0 | – |
| 62.9 | 17.8 | 150 | – |
水溶液における変化 (4)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 35.4 kJ/mol K 0.63 × 10−6 pK 6.20
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 58.7 | 35.4 | 596 | – |
1 mol あたり | 29.4 | 17.7 | 298 | – |
1 mol あたり | 29.4 | 17.7 | 298 | – |
1 mol あたり | 58.7 | 35.4 | 596 | – |
1 mol あたり | 29.4 | 17.7 | 298 | – |
| 58.7 | 35.4 | 596 | – |
水溶液における変化 (5)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 88.6 kJ/mol K 0.30 × 10−15 pK 15.52
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 170.7 | 88.6 | 275 | – |
1 mol あたり | 85.35 | 44.3 | 138 | – |
1 mol あたり | 85.35 | 44.3 | 138 | – |
1 mol あたり | 170.7 | 88.6 | 275 | – |
1 mol あたり | 85.35 | 44.3 | 138 | – |
| 170.7 | 88.6 | 275 | – |
水溶液における変化 (6)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 106.2 kJ/mol K 0.25 × 10−18 pK 18.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 166.5 | 106.2 | 721 | – |
1 mol あたり | 83.25 | 53.10 | 361 | – |
1 mol あたり | 83.25 | 53.10 | 361 | – |
1 mol あたり | 166.5 | 106.2 | 721 | – |
1 mol あたり | 83.25 | 53.10 | 361 | – |
| 166.5 | 106.2 | 721 | – |
水溶液における変化 (7)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 123.2 kJ/mol K 0.26 × 10−21 pK 21.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 149.9 | 123.2 | 89 | – |
1 mol あたり | 74.95 | 61.60 | 45 | – |
1 mol あたり | 74.95 | 61.60 | 45 | – |
1 mol あたり | 149.9 | 123.2 | 89 | – |
1 mol あたり | 74.95 | 61.60 | 45 | – |
| 149.9 | 123.2 | 89 | – |
水溶液における変化 (8)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 140.8 kJ/mol K 0.22 × 10−24 pK 24.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 145.7 | 140.8 | 535 | – |
1 mol あたり | 72.85 | 70.40 | 268 | – |
1 mol あたり | 72.85 | 70.40 | 268 | – |
1 mol あたり | 145.7 | 140.8 | 535 | – |
1 mol あたり | 72.85 | 70.40 | 268 | – |
| 145.7 | 140.8 | 535 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
| HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
| HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
| HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1