2MnSO4 + 2H2O 💧⚡→ 2Mn(OH)2 + 2S + 3O2↑
更新日：
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
硫酸マンガン(II)水溶液を電気分解すると，水酸化マンガン(II)と，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 2 | 自己酸化還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | – | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mn(OH)2 | 水酸化マンガン(II) | 2 | – | – |
| 2 | 還元生成物 | – | ||
| 3 | 酸化生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1159.0 kJ/mol K 0.90 × 10−203 pK 203.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1311.4 | 1159.0 | 513.4 | – |
1 mol あたり | 655.70 | 579.50 | 256.7 | – |
1 mol あたり | 655.70 | 579.50 | 256.7 | – |
1 mol あたり | 655.70 | 579.50 | 256.7 | – |
| 655.70 | 579.50 | 256.7 | – | |
| 437.13 | 386.33 | 171.1 | – |
標準状態における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1312.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 656.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 656.00 | – | – | – |
1 mol あたり | 656.00 | – | – | – |
| 656.00 | – | – | – | |
| 437.33 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1215.7 kJ/mol K 0.10 × 10−212 pK 212.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1412.7 | 1215.7 | 664.8 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
| 706.35 | 607.85 | 332.4 | – | |
| 470.90 | 405.23 | 221.6 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1264.9 kJ/mol K 0.25 × 10−221 pK 221.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1377.6 | 1264.9 | 382.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
| 688.80 | 632.45 | 191.1 | – | |
| 459.20 | 421.63 | 127.4 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1189.7 kJ/mol K 0.37 × 10−208 pK 208.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1441.1 | 1189.7 | 844.8 | – |
1 mol あたり | 720.55 | 594.85 | 422.4 | – |
1 mol あたり | 720.55 | 594.85 | 422.4 | – |
1 mol あたり | 720.55 | 594.85 | 422.4 | – |
| 720.55 | 594.85 | 422.4 | – | |
| 480.37 | 396.57 | 281.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1238.9 kJ/mol K 0.90 × 10−217 pK 217.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1406.0 | 1238.9 | 562.1 | – |
1 mol あたり | 703.00 | 619.45 | 281.1 | – |
1 mol あたり | 703.00 | 619.45 | 281.1 | – |
1 mol あたり | 703.00 | 619.45 | 281.1 | – |
| 703.00 | 619.45 | 281.1 | – | |
| 468.67 | 412.97 | 187.4 | – |
水溶液における変化 (5)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1215.7 kJ/mol K 0.10 × 10−212 pK 212.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1412.7 | 1215.7 | 664.8 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
1 mol あたり | 706.35 | 607.85 | 332.4 | – |
| 706.35 | 607.85 | 332.4 | – | |
| 470.90 | 405.23 | 221.6 | – |
水溶液における変化 (6)
- 硫酸マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1264.9 kJ/mol K 0.25 × 10−221 pK 221.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1377.6 | 1264.9 | 382.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
1 mol あたり | 688.80 | 632.45 | 191.1 | – |
| 688.80 | 632.45 | 191.1 | – | |
| 459.20 | 421.63 | 127.4 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mn(OH)2 (am) 沈殿物 | -695.4[1] | -615.0[1] | 99.2[1] | – |
| (cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
| (cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
| (g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (am):非晶質固体, (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -695.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -615.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1