2Na3[Fe(CN)6] + 33H2O 💧⚡→ 6NaNO3 + 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2CO3 + 9CH4↑
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- ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 2Na3[Fe(CN)6]ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム + 33H2O水6NaNO3硝酸ナトリウム + 2Fe(OH)3水酸化鉄(III) + 3(NH4)2CO3炭酸アンモニウム + 9↑💧⚡⟶
ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液を電気分解すると，硝酸ナトリウムと水酸化鉄(III)，炭酸アンモニウム，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 2Na3[Fe(CN)6]ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム + 33H2O水6NaNO3硝酸ナトリウム + 2Fe(OH)3水酸化鉄(III) + 3(NH4)2CO3炭酸アンモニウム + 9↑💧⚡⟶
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム | 2 | 還元剤 | 水に可溶 |
| H2O | 水 | 33 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1864.8 kJ/mol K 0.20 × 10−326 pK 326.70 - 2Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33H2O液体6NaNO3水溶液 (解離状態) + 2Fe(OH)3水溶液 (非解離状態) + 3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 9↑気体💧⚡⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1864.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 932.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 56.509 | – | – |
1 mol あたり | – | 310.80 | – | – |
1 mol あたり | – | 932.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 621.60 | – | – |
| – | 207.20 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2012.3 kJ/mol K 0.29 × 10−352 pK 352.54 - 2Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33H2O液体6NaNO3水溶液 (解離状態) + 2Fe(OH)3水溶液 (非解離状態) + 3(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 9↑水溶液 (非解離状態)💧⚡⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2012.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 1006.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 60.979 | – | – |
1 mol あたり | – | 335.38 | – | – |
1 mol あたり | – | 1006.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 670.77 | – | – |
| – | 223.59 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] (ai) | -158.6[1] | -56.4[1] | 447.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaNO3 (cr) | -467.85[1] | -367.00[1] | 116.52[1] | 92.88[1] |
| NaNO3 (ai) | -447.48[1] | -373.15[1] | 205.4[1] | -40.2[1] |
| Fe(OH)3 (cr) 沈殿物 | -823.0[1] | -696.5[1] | 106.7[1] | – |
| Fe(OH)3 (ao) | – | -659.3[1] | – | – |
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -158.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -56.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 447.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -467.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -367.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 92.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.15 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -823.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -659.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1