2NaHCO3 + H2O 💧⚡→ Na2CO3 + 2O2↑ + CH4↑
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炭酸水素ナトリウム水溶液を電気分解すると，炭酸ナトリウムと，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶酸化剤 + H2O還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 844.0 kJ/mol K 0.14 × 10−147 pK 147.86
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 981.96 | 844.0 | 458.2 | −44.19 |
1 mol あたり | 490.98 | 422.0 | 229.1 | −22.09 |
1 mol あたり | 981.96 | 844.0 | 458.2 | −44.19 |
1 mol あたり | 981.96 | 844.0 | 458.2 | −44.19 |
| 490.98 | 422.0 | 229.1 | −22.09 | |
| 981.96 | 844.0 | 458.2 | −44.19 |
水溶液における変化 (1)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 832.09 kJ/mol K 0.17 × 10−145 pK 145.78
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 917.86 | 832.09 | 287.3 | – |
1 mol あたり | 458.93 | 416.05 | 143.7 | – |
1 mol あたり | 917.86 | 832.09 | 287.3 | – |
1 mol あたり | 917.86 | 832.09 | 287.3 | – |
| 458.93 | 416.05 | 143.7 | – | |
| 917.86 | 832.09 | 287.3 | – |
水溶液における変化 (2)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 848.48 kJ/mol K 0.23 × 10−148 pK 148.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 903.63 | 848.48 | 184.8 | – |
1 mol あたり | 451.81 | 424.24 | 92.40 | – |
1 mol あたり | 903.63 | 848.48 | 184.8 | – |
1 mol あたり | 903.63 | 848.48 | 184.8 | – |
| 451.81 | 424.24 | 92.40 | – | |
| 903.63 | 848.48 | 184.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 864.9 kJ/mol K 0.30 × 10−151 pK 151.52
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 894.5 | 864.9 | 98.9 | – |
1 mol あたり | 447.3 | 432.4 | 49.5 | – |
1 mol あたり | 894.5 | 864.9 | 98.9 | – |
1 mol あたり | 894.5 | 864.9 | 98.9 | – |
| 447.3 | 432.4 | 49.5 | – | |
| 894.5 | 864.9 | 98.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 881.3 kJ/mol K 0.40 × 10−154 pK 154.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 880.2 | 881.3 | −3.7 | – |
1 mol あたり | 440.1 | 440.6 | −1.9 | – |
1 mol あたり | 880.2 | 881.3 | −3.7 | – |
1 mol あたり | 880.2 | 881.3 | −3.7 | – |
| 440.1 | 440.6 | −1.9 | – | |
| 880.2 | 881.3 | −3.7 | – |
水溶液における変化 (5)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 834.2 kJ/mol K 0.72 × 10−146 pK 146.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 941.4 | 834.2 | 360.1 | – |
1 mol あたり | 470.7 | 417.1 | 180.1 | – |
1 mol あたり | 941.4 | 834.2 | 360.1 | – |
1 mol あたり | 941.4 | 834.2 | 360.1 | – |
| 470.7 | 417.1 | 180.1 | – | |
| 941.4 | 834.2 | 360.1 | – |
水溶液における変化 (6)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 850.6 kJ/mol K 0.96 × 10−149 pK 149.02
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 927.2 | 850.6 | 257.6 | – |
1 mol あたり | 463.6 | 425.3 | 128.8 | – |
1 mol あたり | 927.2 | 850.6 | 257.6 | – |
1 mol あたり | 927.2 | 850.6 | 257.6 | – |
| 463.6 | 425.3 | 128.8 | – | |
| 927.2 | 850.6 | 257.6 | – |
水溶液における変化 (7)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 867.0 kJ/mol K 0.13 × 10−151 pK 151.89
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 918.0 | 867.0 | 171.7 | – |
1 mol あたり | 459.0 | 433.5 | 85.85 | – |
1 mol あたり | 918.0 | 867.0 | 171.7 | – |
1 mol あたり | 918.0 | 867.0 | 171.7 | – |
| 459.0 | 433.5 | 85.85 | – | |
| 918.0 | 867.0 | 171.7 | – |
水溶液における変化 (8)
- 炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 883.4 kJ/mol K 0.17 × 10−154 pK 154.76
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 903.8 | 883.4 | 69.1 | – |
1 mol あたり | 451.9 | 441.7 | 34.5 | – |
1 mol あたり | 903.8 | 883.4 | 69.1 | – |
1 mol あたり | 903.8 | 883.4 | 69.1 | – |
| 451.9 | 441.7 | 34.5 | – | |
| 903.8 | 883.4 | 69.1 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2CO3 (cr) | -1130.68[1] | -1044.44[1] | 134.98[1] | 112.30[1] |
| Na2CO3 (ai) | -1157.38[1] | -1051.64[1] | 61.1[1] | – |
| Na2CO3 (cr) 1水和物 | -1431.26[1] | -1285.31[1] | 168.11[1] | 145.60[1] |
| Na2CO3 (cr) 7水和物 | -3199.96[1] | -2714.2[1] | 422.2[1] | – |
| Na2CO3 (cr) 10水和物 | -4081.32[1] | -3427.66[1] | 562.7[1] | 550.32[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.68 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1044.44 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 112.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1157.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1051.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1285.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 168.11 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 145.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3199.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2714.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 422.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4081.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3427.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 562.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 550.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1