3CdSO4 💧⚡→ 3CdO + 3SO2↑ + O3↑
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硫酸カドミウム水溶液を電気分解すると，酸化カドミウムと二酸化硫黄，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1045.6 kJ/mol K 0.66 × 10−183 pK 183.18
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1277.5 | 1045.6 | 778.9 | −9.64 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
| 1277.5 | 1045.6 | 778.9 | −9.64 |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1045.6 kJ/mol K 0.66 × 10−183 pK 183.18
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1277.5 | 1045.6 | 778.9 | −9.64 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
1 mol あたり | 425.83 | 348.53 | 259.6 | −3.21 |
| 1277.5 | 1045.6 | 778.9 | −9.64 |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1056.5 kJ/mol K 0.81 × 10−185 pK 185.09
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1260.7 | 1056.5 | 686 | – |
1 mol あたり | 420.23 | 352.17 | 229 | – |
1 mol あたり | 420.23 | 352.17 | 229 | – |
1 mol あたり | 420.23 | 352.17 | 229 | – |
| 1260.7 | 1056.5 | 686 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1044.1 kJ/mol K 0.12 × 10−182 pK 182.92
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1199.0 | 1044.1 | 519.9 | – |
1 mol あたり | 399.67 | 348.03 | 173.3 | – |
1 mol あたり | 399.67 | 348.03 | 173.3 | – |
1 mol あたり | 399.67 | 348.03 | 173.3 | – |
| 1199.0 | 1044.1 | 519.9 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸カドミウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 1055.0 kJ/mol K 0.15 × 10−184 pK 184.83
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1182.2 | 1055.0 | 427 | – |
1 mol あたり | 394.07 | 351.67 | 142 | – |
1 mol あたり | 394.07 | 351.67 | 142 | – |
1 mol あたり | 394.07 | 351.67 | 142 | – |
| 1182.2 | 1055.0 | 427 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CdSO4 (cr) | -933.28[1] | -822.72[1] | 123.039[1] | 99.58[1] |
| CdSO4 (ai) | -985.16[1] | -822.13[1] | -53.1[1] | – |
| CdSO4 (cr) 1水和物 | -1239.55[1] | -1068.73[1] | 154.030[1] | 134.56[1] |
| CdSO4 (cr) 8/3水和物 | -1729.4[1] | -1465.141[1] | 229.630[1] | 213.26[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CdO (cr) | -258.2[1] | -228.4[1] | 54.8[1] | 43.43[1] |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -933.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -822.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.039 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -985.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -822.13 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1239.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1068.73 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.030 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 134.56 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1729.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1465.141 kJ · mol−1
- ^ S°, 229.630 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 213.26 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -258.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 54.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1