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6(NH4)2S2O3 + 5H2O 💧⚡→ NH4NO2 + 7H2SO3 + 5(NH4)2S

チオ硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,亜硝酸アンモニウム亜硫酸硫化アンモニウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2S2O3チオ硫酸アンモニウム6
還元剤
水に可溶
H2O5

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4NO2亜硝酸アンモニウム1
酸化生成物
H2SO3亜硫酸7
酸化還元生成物
(NH4)2S硫化アンモニウム5
還元生成物

熱力学的変化

水溶液における変化

チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
6(NH4)2S2O3水溶液 + 5H2O液体
💧⚡
NH4NO2水溶液 (解離状態) + 7H2SO3水溶液 (非解離状態) + 5(NH4)2S水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1273.9
212.32
1 mol あたり
254.78
1273.9
1 mol あたり
181.99
254.78

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2S2O3 (aq)-917.1[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (aq):水溶液, (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4NO2 (cr)-256.5[1]
NH4NO2 (ai)-237.2[1]-111.6[1]236.4[1]-17.6[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
(NH4)2S (ai)-231.8[1]-72.6[1]212.1[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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