6(NH4)2S2O3 + 5H2O 💧⚡→ NH4NO2 + 7H2SO3 + 5(NH4)2S
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- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
チオ硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると,亜硝酸アンモニウムと亜硫酸,硫化アンモニウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2S2O3 | チオ硫酸アンモニウム | 6 | 還元剤 | 水に可溶 |
H2O | 水 | 5 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
- チオ硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1273.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 212.32 | – | – | – |
1 mol あたり | 254.78 | – | – | – |
1 mol あたり | 1273.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 181.99 | – | – | – |
1 mol あたり | 254.78 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(NH4)2S2O3 (aq) | -917.1[1] | – | – | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (aq):水溶液, (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NH4NO2 (cr) | -256.5[1] | – | – | – |
NH4NO2 (ai) | -237.2[1] | -111.6[1] | 236.4[1] | -17.6[1] |
H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
(NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -917.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -256.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -237.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -17.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1