2CH3COONH4 🔥⚡→ N2O3↑ + CO↑ + 3C + 7H2↑
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酢酸アンモニウムの溶融塩を電気分解すると，三酸化二窒素と一酸化炭素，，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 酢酸アンモニウムの溶融塩電解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1205.48 | – | – | – |
1 mol あたり | 602.740 | – | – | – |
1 mol あたり | 1205.48 | – | – | – |
1 mol あたり | 1205.48 | – | – | – |
| 401.827 | – | – | – | |
| 172.211 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1211.16 | – | – | – |
1 mol あたり | 605.580 | – | – | – |
1 mol あたり | 1211.16 | – | – | – |
1 mol あたり | 1211.16 | – | – | – |
| 403.720 | – | – | – | |
| 173.023 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸アンモニウムの溶融塩電解◆
ΔrG 899.51 kJ/mol K 0.26 × 10−157 pK 157.59
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1210.24 | 899.51 | 1042.0 | 174.9 |
1 mol あたり | 605.120 | 449.75 | 521.00 | 87.45 |
1 mol あたり | 1210.24 | 899.51 | 1042.0 | 174.9 |
1 mol あたり | 1210.24 | 899.51 | 1042.0 | 174.9 |
| 403.413 | 299.84 | 347.33 | 58.30 | |
| 172.891 | 128.50 | 148.86 | 24.99 |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸アンモニウムの溶融塩電解◆
ΔrG 1022.7 kJ/mol K 0.68 × 10−179 pK 179.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1180.8 | 1022.7 | 4166 | – |
1 mol あたり | 590.40 | 511.35 | 2083 | – |
1 mol あたり | 1180.8 | 1022.7 | 4166 | – |
1 mol あたり | 1180.8 | 1022.7 | 4166 | – |
| 393.60 | 340.90 | 1389 | – | |
| 168.69 | 146.10 | 595.1 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸アンモニウムの溶融塩電解◆
ΔrG 916.78 kJ/mol K 0.24 × 10−160 pK 160.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1199.80 | 916.78 | 948.9 | – |
1 mol あたり | 599.900 | 458.39 | 474.4 | – |
1 mol あたり | 1199.80 | 916.78 | 948.9 | – |
1 mol あたり | 1199.80 | 916.78 | 948.9 | – |
| 399.933 | 305.59 | 316.3 | – | |
| 171.400 | 130.97 | 135.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸アンモニウムの溶融塩電解◆
ΔrG 1040.0 kJ/mol K 0.63 × 10−182 pK 182.20
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1170.4 | 1040.0 | 4073 | – |
1 mol あたり | 585.20 | 520.00 | 2037 | – |
1 mol あたり | 1170.4 | 1040.0 | 4073 | – |
1 mol あたり | 1170.4 | 1040.0 | 4073 | – |
| 390.13 | 346.67 | 1358 | – | |
| 167.20 | 148.57 | 581.9 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1