3MnSO4 🔥⚡→ Mn2O3 + Mn + 3SO3
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- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解
硫酸マンガン(II)の溶融塩を電気分解すると，酸化マンガン(III)と，三酸化硫黄が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解
一般反応式
各原子の酸化数
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 3 | – | 塩 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mn2O3 | 酸化マンガン(III) | 1 | 酸化生成物 | – |
| 1 | 還元生成物 | – | ||
| SO3 | 三酸化硫黄 | 3 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解◆
ΔrG 869.7 kJ/mol K 0.43 × 10−152 pK 152.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 913.6 | 869.7 | 147.6 | – |
1 mol あたり | 304.5 | 289.9 | 49.20 | – |
1 mol あたり | 913.6 | 869.7 | 147.6 | – |
| 913.6 | 869.7 | 147.6 | – | |
1 mol あたり | 304.5 | 289.9 | 49.20 | – |
標準状態における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | 150.0 | – |
1 mol あたり | – | – | 50.00 | – |
1 mol あたり | – | – | 150.0 | – |
| – | – | 150.0 | – | |
1 mol あたり | – | – | 50.00 | – |
標準状態における変化 (3)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解◆
ΔrG 871.2 kJ/mol K 0.24 × 10−152 pK 152.63
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 915.2 | 871.2 | 148.0 | – |
1 mol あたり | 305.1 | 290.4 | 49.33 | – |
1 mol あたり | 915.2 | 871.2 | 148.0 | – |
| 915.2 | 871.2 | 148.0 | – | |
1 mol あたり | 305.1 | 290.4 | 49.33 | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解◆
ΔrG 953.4 kJ/mol K 0.94 × 10−167 pK 167.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – |
1 mol あたり | 341.73 | 317.8 | 81.80 | – |
1 mol あたり | 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – |
| 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – | |
1 mol あたり | 341.73 | 317.8 | 81.80 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解◆
ΔrG 914.4 kJ/mol K 0.64 × 10−160 pK 160.20
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1067.8 | 914.4 | 515.4 | – |
1 mol あたり | 355.93 | 304.8 | 171.8 | – |
1 mol あたり | 1067.8 | 914.4 | 515.4 | – |
| 1067.8 | 914.4 | 515.4 | – | |
1 mol あたり | 355.93 | 304.8 | 171.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸マンガン(II)の溶融塩電解◆
ΔrG 953.4 kJ/mol K 0.94 × 10−167 pK 167.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – |
1 mol あたり | 341.73 | 317.8 | 81.80 | – |
1 mol あたり | 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – |
| 1025.2 | 953.4 | 245.4 | – | |
1 mol あたり | 341.73 | 317.8 | 81.80 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mn2O3 (cr) | -959.0[1] | -881.1[1] | 110.5[1] | 107.65[1] |
| (cr) α | 0[1] | 0[1] | 32.01[1] | 26.32[1] |
| (cr) β | – | – | 34.39[1] | 26.53[1] |
| (cr) γ | 1.55[1] | 1.42[1] | 32.43[1] | 27.57[1] |
| (g) | 280.7[1] | 238.5[1] | 173.70[1] | 20.79[1] |
| SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
| SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
| SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -959.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -881.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 107.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 32.01 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 26.32 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 34.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 26.53 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 1.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 32.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 27.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 280.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.70 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.79 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1