チオ硫酸アンモニウム
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チオ硫酸アンモニウム（Ammonium thiosulfate）は，化学式 (NH4)2S2O3 で表される無機化合物です。
目次
名称
物質名称一覧
命名法
Nomenclature
名称
Name
- 代表的名称
- Typical name
- チオ硫酸アンモニウム
- Ammonium thiosulfate
- 組成命名法
- Compositional nomenclature
- チオ硫酸アンモニウム
- Ammonium thiosulfate
- チオ硫酸ジアンモニウム
- Diammonium thiosulfate
- 置換命名法
- Substitutive nomenclature
- チオ硫酸アザニウム
- Azanium thiosulfate
- 付加命名法
- Additive nomenclature
- トリオキシドスルフィド硫酸(2−)アンモニウム
- Diammonium trioxidosulfidosulfate(2−)
- 官能基代置命名法
- Functional replacement nomenclature
- アンモニウムスルフロチオエート
- Ammonium sulfurothioate
- IUPAC許容慣用名
- IUPAC acceptable common names
- チオ硫酸アンモニウム
- Ammonium thiosulfate
化学式と構造
化学式一覧
化学式名称
Formula name
化学式
Formula
- 代表的化学式
- Typical formula
- (NH4)2S2O3
- 組成式
- Compositional formula
- (NH4)2S2O3
- 構造式
- Structural formula
- その他の構造式
- Other structural formulas
- 電子式 (ルイス構造式)
- Lewis structure
- 電子式 (ルイス構造式, 色付き)
- Colored Lewis structure
物質情報
物質情報一覧
構成要素
構成イオン
イオン Ion | 名称 Name | 電荷数 Charge number | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| NH4+ | アンモニウムイオン | 1 | 2 |
| S2O32− | チオ硫酸イオン | -2 | 1 |
構成原子
原子 Atom | 名称 Name | 酸化数 Oxidation state | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| N | 窒素 | −3 | 2 |
| H | 水素 | +1 | 8 |
| S | 硫黄 | +5 | 1 |
| S | 硫黄 | −1 | 1 |
| O | 酸素 | −2 | 3 |
原子の比率
原子 Atom | 原子量 Atomic weight | 個数 Number | 原子比率 Atomic ratio | 重量比率 Weight ratio |
|---|---|---|---|---|
| N | 14.007 | 2 | 13.33% | 18.90% |
| H | 1.008 | 8 | 53.33% | 5.44% |
| S | 32.06 | 2 | 13.33% | 43.27% |
| O | 15.999 | 3 | 20.00% | 32.39% |
熱力学的性質
相転移特性
項目
Item
値
Value
- 融解熱
- Enthalpy of fusion
- –
- 蒸発熱
- Enthalpy of vaporization
- –
- 蒸発熱 (25°C)
- Enthalpy of vaporization at 25°C
- –
- その他転移エンタルピー
- Enthalpy of other transition
- –
標準熱力学特性
状態 State | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| 水溶液 | −917.1[2] | – | – | – |
溶解度
溶解性
水への溶解度 (g/100 g)[1]
| 15°C |
|---|
| 2.15 |
溶解度曲線 (g/100 g)
製法
酸と塩基の反応
チオ硫酸とアンモニアが反応すると，チオ硫酸アンモニウムが生成します。
非金属と塩基，水の反応
とアンモニア，水が反応すると，チオ硫酸アンモニウムと硫化アンモニウムが生成します。
分解反応
熱分解性物質が分解すると，チオ硫酸アンモニウムが生成する場合があります。
化学反応
電離反応
チオ硫酸アンモニウムが電離すると，アンモニウムイオンとチオ硫酸イオンが生成します。
強酸との反応
チオ硫酸アンモニウムと強酸が反応すると，強酸の塩とチオ硫酸が生成します。
強塩基との反応
チオ硫酸アンモニウムと強塩基が反応すると，強塩基の塩とアンモニア，水が生成します。
不揮発性の塩基との反応
チオ硫酸アンモニウムと水酸化バリウムが反応すると，チオ硫酸バリウムとアンモニア，水が生成します。
酸化性化学種との反応
チオ硫酸アンモニウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。
被還元性化学種との反応
チオ硫酸アンモニウムと被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。
還元性化学種との反応
還元性化学種とチオ硫酸アンモニウムが反応すると，種々の生成物が生成します。
沈殿反応
水溶液中に特定の化学種が存在すると，チオ硫酸アンモニウムと反応して沈殿が生成します。
分解反応
チオ硫酸アンモニウムが分解すると，アンモニアとチオ硫酸が生成します。
水溶液の電気分解
チオ硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ 密度, 1.679 g/cm3 - p.32
- ^ 融点, 150 °C - p.32
- ^ 溶解性, エタノールに不溶 - p.32
- ^ 溶解性, ジエチルエーテルに不溶 - p.32
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.32
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
