炭酸水素バリウム
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炭酸水素バリウム（Barium hydrogencarbonate）は，化学式 Ba(HCO3)2 で表される無機化合物です。
目次
名称
物質名称一覧
命名法
Nomenclature
名称
Name
- 代表的名称
- Typical name
- 炭酸水素バリウム
- Barium hydrogencarbonate
- 組成命名法
- Compositional nomenclature
- 炭酸水素バリウム
- Barium hydrogencarbonate
- ビス(炭酸水素)バリウム
- Barium bis(hydrogencarbonate)
- 付加命名法
- Additive nomenclature
- ヒドロキシドジオキシド炭酸(1−)バリウム
- Barium hydroxidodioxidocarbonate(1−)
- 水素命名法
- Hydrogen nomenclature
- (トリオキシド炭酸)水素(1−)バリウム
- Barium hydrogen(trioxidocarbonate)(1−)
- 別名
- Other names
- 重炭酸バリウム
- Barium bicarbonate
化学式と構造
化学式一覧
化学式名称
Formula name
化学式
Formula
- 代表的化学式
- Typical formula
- Ba(HCO3)2
- 組成式
- Compositional formula
- Ba(HCO3)2
- 構造式
- Structural formula
- 構造式 (共役なし)
- Structural formula with no conjugation
- 電子式 (ルイス構造式)
- Lewis structure
- 電子式 (ルイス構造式, 色付き)
- Colored Lewis structure
物質情報
物質情報一覧
項目
Item
値
Value
- 名称
- Name
- 炭酸水素バリウム
- Barium hydrogencarbonate
- 化学式
- Formula
- Ba(HCO3)2
- 外観
- Appearance
- 無色の水溶液
- Colorless aqueous solution
- 臭気
- Odor
- 無臭
- Odorless
- モル質量
- Molar mass
- 259.359 g/mol
- 密度
- Density
- –
- 融点
- Melting point
- 分解
- → BaCO3, CO2, H2O
- 沸点
- Boiling point
- –
構成要素
構成イオン
イオン Ion | 名称 Name | 電荷数 Charge number | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Ba2+ | バリウムイオン | 2 | 1 |
| HCO3− | 炭酸水素イオン | -1 | 2 |
構成原子
原子 Atom | 名称 Name | 酸化数 Oxidation state | 個数 Number |
|---|---|---|---|
| Ba | バリウム | +2 | 1 |
| H | 水素 | +1 | 2 |
| C | 炭素 | +4 | 2 |
| O | 酸素 | −2 | 6 |
原子の比率
原子 Atom | 原子量 Atomic weight | 個数 Number | 原子比率 Atomic ratio | 重量比率 Weight ratio |
|---|---|---|---|---|
| Ba | 137.327 | 1 | 9.09% | 52.95% |
| H | 1.008 | 2 | 18.18% | 0.78% |
| C | 12.011 | 2 | 18.18% | 9.26% |
| O | 15.999 | 6 | 54.55% | 37.01% |
熱力学的性質
相転移特性
項目
Item
値
Value
- 融解熱
- Enthalpy of fusion
- –
- 蒸発熱
- Enthalpy of vaporization
- –
- 蒸発熱 (25°C)
- Enthalpy of vaporization at 25°C
- –
- その他転移エンタルピー
- Enthalpy of other transition
- –
標準熱力学特性
溶解度
溶解性
水への溶解度 (g/100 g)[2]
| 25°C |
|---|
| 0.73 |
溶解度曲線 (g/100 g)
製法
酸と塩基の反応
炭酸と水酸化バリウムが反応すると，炭酸水素バリウムと水が生成します。
塩基と酸性酸化物の反応
水酸化バリウムと二酸化炭素が反応すると，炭酸水素バリウムが生成します。
塩基性酸化物と酸の反応
酸化バリウムと炭酸が反応すると，炭酸水素バリウムと水が生成します。
弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩と強塩基が反応すると，炭酸水素バリウムが生成する場合があります。
塩と酸の反応
塩と酸が反応すると，炭酸水素バリウムが生成する場合があります。
塩と酸性酸化物，水の反応
塩と酸性酸化物，水が反応すると，炭酸水素バリウムが生成する場合があります。
活性金属と酸の反応
分解反応
化学反応
電離反応
炭酸水素バリウムが電離すると，バリウムイオンと陰イオンが生成します。
強酸との反応
炭酸水素バリウムと強酸が反応すると，強酸の塩と炭酸が生成します。
不揮発性の酸との反応
炭酸水素バリウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と炭酸が生成します。
塩基との反応
炭酸水素バリウムと塩基が反応すると，炭酸バリウムと水が生成します。
還元性化学種との反応
還元性化学種と炭酸水素バリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。
被酸化性化学種との反応
被酸化性化学種と炭酸水素バリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応
炭酸水素バリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。
分解反応
炭酸水素バリウムが分解すると，種々の生成物が生成します。
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- 2Atherton Seidell (1919)Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical LiteratureD. Van Nostrand Company
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.107
