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化学物質
臭化鉛(II)

臭化鉛(II)

更新日：2023/3/19

臭化鉛(II)（Lead(II) bromide）は，化学式 PbBr₂ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 臭化鉛(II); Lead(II) bromide

組成命名法
Compositional nomenclature: 臭化鉛(II); Lead(II) bromide; 二臭化鉛; Lead dibromide

別名
Other names: 臭化第一鉛; Plumbous bromide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: PbBr₂

組成式
Compositional formula: PbBr₂

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 臭化鉛(II); Lead(II) bromide

化学式
Formula: PbBr₂

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 367.0 g/mol

密度
Density: 6.69 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 371 °C^[1]

沸点
Boiling point: 912 °C^[1]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Pb²⁺	鉛(II)イオン	2	1
Br⁻	臭化物イオン	-1	2

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Pb	鉛	+2	1
Br	臭素	−1	2

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Pb	207.2	1	33.33%	56.46%
Br	79.904	2	66.67%	43.54%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 16.44 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 371°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 133 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 912°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 173 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−278.7^[3]	−261.92^[3]	161.5^[3]	80.12^[3]
水溶液 (解離状態)	−244.8^[3]	−232.34^[3]	175.3^[3]	–
水溶液 (非解離状態)	–	−240.6^[3]	–	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HA^[1]酸

微溶 Slightly soluble: H₂O水

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: C₂H₅OH^[1]エタノール

臭化水素酸への溶解度 (g/100 g, 72%(w/w))^[4]

10°C
55

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	90°C	100°C
0.45	0.63	0.86	1.12	1.5	2.29	3.23	3.86	4.55

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

0°C	15°C	25°C	35°C	45°C	55°C	65°C	80°C	95°C	100°C
0.4554	0.7305	0.9744	1.322	1.7457	2.1376	2.574	3.343	4.3613	4.751

ピリジンへの溶解度 (g/100 g)^[4]

-26°C	-10°C	-5°C	0°C	13°C	26°C	45°C	64°C	77°C	95°C	100°C	105°C
1.02	0.89	0.84	0.8	0.661	0.583	0.661	0.8	0.969	1.33	1.44	1.56

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

金属と非金属の反応

鉛と臭素が反応すると，臭化鉛(II)が生成します。

鉛と臭素の反応 ◆ Δ_rG −261.92 kJ/mol K 7.70 × 10⁴⁵ pK −45.89: Pb鉛 + Br₂臭素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II)

酸と塩基の反応

臭化水素と水酸化鉛(II)が反応すると，臭化鉛(II)と水が生成します。

臭化水素と水酸化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −177.1 kJ/mol K 1.06 × 10³¹ pK −31.03: 2HBr臭化水素 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + 2H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化鉛(II)と臭化水素が反応すると，臭化鉛(II)と水が生成します。

酸化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −204.26 kJ/mol K 6.09 × 10³⁵ pK −35.78: PbO酸化鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，臭化鉛(II)が生成する場合があります。

フッ化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −84.3 kJ/mol K 5.87 × 10¹⁴ pK −14.77: PbF₂フッ化鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + 2HFフッ化水素

硫化鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −89.9 kJ/mol K 5.62 × 10¹⁵ pK −15.75: PbS硫化鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + H₂S硫化水素

リン酸鉛(II)と臭化水素の反応: Pb₃(PO₄)₂リン酸鉛(II) + 6HBr臭化水素
⟶
3PbBr₂臭化鉛(II) + 2H₃PO₄リン酸

クロム酸鉛(II)と臭化水素の反応: PbCrO₄クロム酸鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + H₂CrO₄クロム酸

酢酸鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −54.30 kJ/mol K 3.26 × 10⁹ pK −9.51: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

沈殿反応

水溶液中で鉛(II)イオンと臭化物イオンが反応すると，臭化鉛(II)の沈殿が生成します。

硝酸鉛(II)と臭化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2NH₄Br臭化アンモニウム
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2NH₄NO₃硝酸アンモニウム

硝酸鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2HBr臭化水素
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2HNO₃硝酸

硝酸鉛(II)と臭化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2NaBr臭化ナトリウム
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2NaNO₃硝酸ナトリウム

硝酸鉛(II)と臭化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 0.0 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + MgBr₂臭化マグネシウム
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + Mg(NO₃)₂硝酸マグネシウム

硝酸鉛(II)と臭化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2KBr臭化カリウム
💧
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2KNO₃硝酸カリウム

活性金属と酸の反応

鉛と臭化水素が反応すると，臭化鉛(II)と水素が生成します。

鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −155.02 kJ/mol K 1.44 × 10²⁷ pK −27.16: Pb鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂臭化鉛(II) + H₂水素

化学反応

電離反応

臭化鉛(II)が電離すると，鉛(II)イオンと臭化物イオンが生成します。

臭化鉛(II)の電離 ◆ Δ_rG 8.3 kJ/mol K 0.35 × 10⁻¹ pK 1.45: PbBr₂臭化鉛(II)
⟶
Pb²⁺鉛(II)イオン + 2Br⁻臭化物イオン

強塩基との反応

臭化鉛(II)と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化鉛(II)が生成します。

臭化鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −129.3 kJ/mol K 4.49 × 10²² pK −22.65: PbBr₂臭化鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

臭化鉛(II)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 139.4 kJ/mol K 0.38 × 10⁻²⁴ pK 24.42: PbBr₂臭化鉛(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

臭化鉛(II)と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −193.4 kJ/mol K 7.62 × 10³³ pK −33.88: PbBr₂臭化鉛(II) + 2KOH水酸化カリウム
⟶
2KBr臭化カリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

臭化鉛(II)と水酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG 44.6 kJ/mol K 0.15 × 10⁻⁷ pK 7.81: PbBr₂臭化鉛(II) + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
CaBr₂臭化カルシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

臭化鉛(II)と水酸化ストロンチウムの反応: PbBr₂臭化鉛(II) + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
SrBr₂臭化ストロンチウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

不揮発性の酸との反応

臭化鉛(II)と不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と臭化水素が生成します。

臭化鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 31.88 kJ/mol K 0.26 × 10⁻⁵ pK 5.59: PbBr₂臭化鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + 2HBr↑臭化水素

臭化鉛(II)とリン酸の反応: 3PbBr₂臭化鉛(II) + 2H₃PO₄リン酸
🔥
⟶
Pb₃(PO₄)₂リン酸鉛(II) + 6HBr↑臭化水素

臭化鉛(II)と硫酸の反応: PbBr₂臭化鉛(II) + 2H₂SO₄硫酸
⟶
Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II) + 2HBr↑臭化水素

臭化鉛(II)とクロム酸の反応: PbBr₂臭化鉛(II) + H₂CrO₄クロム酸
🔥
⟶
PbCrO₄クロム酸鉛(II) + 2HBr↑臭化水素

還元性化学種との反応

還元性化学種と臭化鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと臭化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −436.05 kJ/mol K 2.47 × 10⁷⁶ pK −76.39: 2Naナトリウム + PbBr₂臭化鉛(II)
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Pb鉛

水素と臭化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 155.02 kJ/mol K 0.69 × 10⁻²⁷ pK 27.16: H₂水素 + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
Pb鉛 + 2HBr臭化水素

硫化水素と臭化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 188.58 kJ/mol K 0.92 × 10⁻³³ pK 33.04: H₂S硫化水素 + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
S硫黄 + Pb鉛 + 2HBr臭化水素

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と臭化鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と臭化鉛(II)の反応: Cu銅 + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
CuBr₂臭化銅(II) + Pb鉛

銅と臭化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 60.3 kJ/mol K 0.27 × 10⁻¹⁰ pK 10.56: 2Cu銅 + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
2CuBr臭化銅(I) + Pb鉛

ヨウ化カリウムと臭化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG 150.38 kJ/mol K 0.45 × 10⁻²⁶ pK 26.35: 2KIヨウ化カリウム + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
2KBr臭化カリウム + I₂ヨウ素 + Pb鉛

酸化鉄(II)と臭化鉛(II)の反応: 4FeO酸化鉄(II) + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + Pb鉛 + FeBr₂臭化鉄(II)

酸化鉄(II)と臭化鉛(II)の反応: 3FeO酸化鉄(II) + PbBr₂臭化鉛(II)
🔥
⟶
Fe₂O₃酸化鉄(III) + Pb鉛 + FeBr₂臭化鉄(II)

酸化性化学種との反応

臭化鉛(II)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −127.2 kJ/mol K 1.93 × 10²² pK −22.28: 2PbBr₂臭化鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + Br₂臭素 + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KBr臭化カリウム

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −296.4 kJ/mol K 8.45 × 10⁵¹ pK −51.93: 3PbBr₂臭化鉛(II) + 6KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
3PbO₂酸化鉛(IV) + 2KBrO₃臭素酸カリウム + 6MnO₂酸化マンガン(IV) + 4KBr臭化カリウム

臭化鉛(II)と酸素の反応 ◆ Δ_rG 44.59 kJ/mol K 0.15 × 10⁻⁷ pK 7.81: PbBr₂臭化鉛(II) + O₂酸素
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + Br₂臭素

臭化鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 140.2 kJ/mol K 0.27 × 10⁻²⁴ pK 24.56: PbBr₂臭化鉛(II) + 2HNO₃硝酸
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + Br₂臭素 + 2HNO₂亜硝酸

臭化鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG 201.73 kJ/mol K 0.46 × 10⁻³⁵ pK 35.34: PbBr₂臭化鉛(II) + 2HNO₃硝酸
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2HBr↑臭化水素

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

臭化鉛(II)と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −451.6 kJ/mol K 1.31 × 10⁷⁹ pK −79.12: 5PbBr₂臭化鉛(II) + 4KMnO₄過マンガン酸カリウム + 12H⁺水素イオン
⟶
5PbO₂酸化鉛(IV) + 5Br₂臭素 + 4Mn²⁺マンガン(II)イオン + 4K⁺カリウムイオン + 6H₂O水

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −191.0 kJ/mol K 2.90 × 10³³ pK −33.46: 3PbBr₂臭化鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 4H⁺水素イオン
⟶
3PbO₂酸化鉛(IV) + 2Br₂臭素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2KBr臭化カリウム + 2H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

臭化鉛(II)と酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −1022.4 kJ/mol K 1.31 × 10¹⁷⁹ pK −179.12: 9PbBr₂臭化鉛(II) + 14KMnO₄過マンガン酸カリウム + 2H₂O水
⟶
9PbO₂酸化鉛(IV) + 4HBrO₃臭素酸 + 14MnO₂酸化マンガン(IV) + 14KBr臭化カリウム

臭化鉛(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 177.8 kJ/mol K 0.71 × 10⁻³¹ pK 31.15: 3PbBr₂臭化鉛(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 2H₂O水
⟶
3PbO₂酸化鉛(IV) + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KBr臭化カリウム + 4HBr↑臭化水素

臭化鉛(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 137.65 kJ/mol K 0.77 × 10⁻²⁴ pK 24.12: PbBr₂臭化鉛(II) + 2Cl₂塩素 + 2H₂O水
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + Br₂臭素 + 4HCl塩化水素

臭化鉛(II)と塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 221.35 kJ/mol K 0.17 × 10⁻³⁸ pK 38.78: PbBr₂臭化鉛(II) + Cl₂塩素 + 2H₂O水
🔥
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 2HCl塩化水素 + 2HBr臭化水素

臭化鉛(II)と酸素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 349.64 kJ/mol K 0.56 × 10⁻⁶¹ pK 61.25: 2PbBr₂臭化鉛(II) + O₂酸素 + 2H₂O水
🔥
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + 4HBr臭化水素

溶融塩電解

臭化鉛(II)の溶融塩を電気分解すると，鉛と臭素が生成します。

臭化鉛(II)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 261.92 kJ/mol K 0.13 × 10⁻⁴⁵ pK 45.89: PbBr₂臭化鉛(II)
🔥⚡
⟶
Pb鉛 + Br₂臭素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 6.69 g/cm³ - p.49
- ^ 融点, 371 °C - p.49
- ^ 沸点, 912 °C - p.49
- ^ 融解熱, 16.44 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 蒸発熱, 133 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 蒸発熱 (25°C), 173 kJ · mol⁻¹ - p.303
- ^ 溶解性, 酸に可溶 - p.49
- ^ 溶解性, エタノールに不溶 - p.49
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.337
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 融解熱, 16.44 kJ · mol⁻¹ - p.6-157
- ^ 蒸発熱, 133 kJ · mol⁻¹ - p.6-146
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト

Δ_rG	−261.92 kJ/mol
K	7.70 × 10⁴⁵
pK	−45.89

Δ_rG	−177.1 kJ/mol
K	1.06 × 10³¹
pK	−31.03

Δ_rG	−204.26 kJ/mol
K	6.09 × 10³⁵
pK	−35.78

Δ_rG	−84.3 kJ/mol
K	5.87 × 10¹⁴
pK	−14.77