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化学物質
ヨウ化マグネシウム

ヨウ化マグネシウム

更新日：2023/3/19

ヨウ化マグネシウム（Magnesium iodide）は，化学式 MgI₂ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: ヨウ化マグネシウム; Magnesium iodide

組成命名法
Compositional nomenclature: ヨウ化マグネシウム; Magnesium iodide; 二ヨウ化マグネシウム; Magnesium diiodide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: MgI₂

組成式
Compositional formula: MgI₂

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: ヨウ化マグネシウム; Magnesium iodide

化学式
Formula: MgI₂

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 278.11 g/mol

密度
Density: 4.43 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 634 °C^[1]

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Mg²⁺	マグネシウムイオン	2	1
I⁻	ヨウ化物イオン	-1	2

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Mg	マグネシウム	+2	1
I	ヨウ素	−1	2

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Mg	24.305	1	33.33%	8.74%
I	126.90	2	66.67%	91.26%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 26 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 634°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 206 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−364.0^[3]	−358.2^[3]	129.7^[3]	–
気体	−172.^[3]	–	–	–
水溶液 (解離状態)	−577.22^[3]	−558.1^[3]	84.5^[3]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble: C₂H₅OH^[1]エタノール

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	20°C	40°C	80°C
120	140	173	186

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，ヨウ化マグネシウムが生成する場合があります。

フッ化マグネシウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG 162.2 kJ/mol K 0.38 × 10⁻²⁸ pK 28.42: MgF₂フッ化マグネシウム + 2HIヨウ化水素
🔥
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HFフッ化水素

硫化マグネシウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −53.4 kJ/mol K 2.27 × 10⁹ pK −9.36: MgS硫化マグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂S硫化水素

炭酸マグネシウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −65.9 kJ/mol K 3.51 × 10¹¹ pK −11.55: MgCO₃炭酸マグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂CO₃炭酸

亜硝酸マグネシウムとヨウ化水素の反応: Mg(NO₂)₂亜硝酸マグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HNO₂亜硝酸

メタケイ酸マグネシウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG 8.1 kJ/mol K 0.38 × 10⁻¹ pK 1.42: MgSiO₃メタケイ酸マグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂SiO₃メタケイ酸

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，ヨウ化マグネシウムが生成する場合があります。

ヨウ化アルミニウムと水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −584 kJ/mol K 2.05 × 10¹⁰² pK −102.31: 2AlI₃ヨウ化アルミニウム + 3Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
3MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2Al(OH)₃水酸化アルミニウム

ヨウ化鉄(II)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −29.0 kJ/mol K 1.20 × 10⁵ pK −5.08: FeI₂ヨウ化鉄(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + Fe(OH)₂水酸化鉄(II)

ヨウ化鉄(III)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −173.6 kJ/mol K 2.59 × 10³⁰ pK −30.41: 2FeI₃ヨウ化鉄(III) + 3Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
3MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2Fe(OH)₃水酸化鉄(III)

ヨウ化銅(II)と水酸化マグネシウムの反応: CuI₂ヨウ化銅(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + Cu(OH)₂水酸化銅(II)

ヨウ化亜鉛と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 130.5 kJ/mol K 0.14 × 10⁻²² pK 22.86: ZnI₂ヨウ化亜鉛 + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

活性金属と酸の反応

マグネシウムとヨウ化水素が反応すると，ヨウ化マグネシウムと水素が生成します。

マグネシウムとヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −361.6 kJ/mol K 2.24 × 10⁶³ pK −63.35: Mgマグネシウム + 2HIヨウ化水素
⟶
MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂水素

化学反応

電離反応

ヨウ化マグネシウムが電離すると，マグネシウムイオンとヨウ化物イオンが生成します。

ヨウ化マグネシウムの電離 ◆ Δ_rG −199.7 kJ/mol K 9.68 × 10³⁴ pK −34.99: MgI₂ヨウ化マグネシウム
⟶
Mg²⁺マグネシウムイオン + 2I⁻ヨウ化物イオン

不揮発性の酸との反応

ヨウ化マグネシウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩とヨウ化水素が生成します。

ヨウ化マグネシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −119.0 kJ/mol K 7.05 × 10²⁰ pK −20.85: MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂SO₄硫酸
⟶
MgSO₄硫酸マグネシウム + 2HI↑ヨウ化水素

ヨウ化マグネシウムと硫酸の反応: MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2H₂SO₄硫酸
⟶
Mg(HSO₄)₂硫酸水素マグネシウム + 2HI↑ヨウ化水素

ヨウ化マグネシウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 106.7 kJ/mol K 0.20 × 10⁻¹⁸ pK 18.69: MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HClO₄過塩素酸
🔥
⟶
Mg(ClO₄)₂過塩素酸マグネシウム + 2HI↑ヨウ化水素

ヨウ化マグネシウムとメタケイ酸の反応 ◆ Δ_rG −8.1 kJ/mol K 2.62 × 10¹ pK −1.42: MgI₂ヨウ化マグネシウム + H₂SiO₃メタケイ酸
🔥
⟶
MgSiO₃メタケイ酸マグネシウム + 2HI↑ヨウ化水素

ヨウ化マグネシウムと過マンガン酸の反応: MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HMnO₄過マンガン酸
⟶
Mg(MnO₄)₂過マンガン酸マグネシウム + 2HI↑ヨウ化水素

酸化性化学種との反応

ヨウ化マグネシウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化マグネシウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −415.5 kJ/mol K 6.20 × 10⁷² pK −72.79: 2MgI₂ヨウ化マグネシウム + O₂酸素
⟶
2MgO酸化マグネシウム + 2I₂ヨウ素

ヨウ化マグネシウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −233.6 kJ/mol K 8.41 × 10⁴⁰ pK −40.92: MgI₂ヨウ化マグネシウム + Cl₂塩素
⟶
MgCl₂塩化マグネシウム + I₂ヨウ素

ヨウ化マグネシウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −69.8 kJ/mol K 1.69 × 10¹² pK −12.23: MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HNO₃硝酸
⟶
Mg(NO₃)₂硝酸マグネシウム + I₂ヨウ素 + H₂↑水素

ヨウ化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −611.5 kJ/mol K 1.35 × 10¹⁰⁷ pK −107.13: 5MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
5MgO酸化マグネシウム + 5I₂ヨウ素 + 2MnO酸化マンガン(II) + K₂O酸化カリウム

ヨウ化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −559.0 kJ/mol K 8.56 × 10⁹⁷ pK −97.93: 4MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
4MgO酸化マグネシウム + 4I₂ヨウ素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + K₂O酸化カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

ヨウ化マグネシウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

ヨウ化マグネシウムと硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −29.4 kJ/mol K 1.41 × 10⁵ pK −5.15: MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HNO₃硝酸 + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
Mg²⁺マグネシウムイオン + I₂ヨウ素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

ヨウ化マグネシウムと硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −193.8 kJ/mol K 8.96 × 10³³ pK −33.95: 3MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2HNO₃硝酸 + 6H⁺水素イオン
⟶
3Mg²⁺マグネシウムイオン + 3I₂ヨウ素 + 2NO↑一酸化窒素 + 4H₂O水

ヨウ化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −860.3 kJ/mol K 5.22 × 10¹⁵⁰ pK −150.72: 5MgI₂ヨウ化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
5Mg²⁺マグネシウムイオン + 5I₂ヨウ素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2K⁺カリウムイオン + 8H₂O水