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化学物質
塩化カリウム

塩化カリウム

更新日：2023/3/19

塩化カリウム（Potassium chloride）は，化学式 KCl で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 塩化カリウム; Potassium chloride

組成命名法
Compositional nomenclature: 塩化カリウム; Potassium chloride

別名
Other names: 塩化カリ; 塩加; 塩化加里

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: KCl

組成式
Compositional formula: KCl

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 塩化カリウム; Potassium chloride

化学式
Formula: KCl

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 74.55 g/mol

密度
Density: 1.988 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: 771 °C^[1][2]

沸点
Boiling point: 1437 °C^[1]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
K⁺	カリウムイオン	1	1
Cl⁻	塩化物イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
K	カリウム	+1	1
Cl	塩素	−1	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
K	39.0983	1	50.00%	52.45%
Cl	35.45	1	50.00%	47.55%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 26.53 kJ · mol⁻¹^[1]
at 771°C; 26.28 kJ · mol⁻¹^[2]
at 771°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 124.3 kJ · mol⁻¹^[1]
at 1437°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−436.747^[3]	−409.14^[3]	82.59^[3]	51.30^[3]
気体	−214.14^[3]	−233.0^[3]	239.10^[3]	36.48^[3]
水溶液 (解離状態)	−419.53^[3]	−414.49^[3]	159.0^[3]	−114.6^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble: HCOOHギ酸
NH₂OHヒドロキシルアミン
C₃H₈O₃グリセロール
N₂H₄ヒドラジン

微溶 Slightly soluble: CH₃OHメタノール

難溶 Very slightly soluble: C₂H₅OHエタノール
C₃H₇OH1-プロパノール

不溶 Insoluble: C₅H₁₁OH1-ペンタノール
CH₃COCH₃アセトン
C₅H₅Nピリジン

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	90°C	100°C
28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

-9°C	-4.5°C	0°C	5°C	10°C	15°C	20°C	25°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C	130°C	147°C	180°C
23.9	25.9	27.6	29.3	31	32.4	34	35.5	37	40	42.6	45.5	48.3	51.1	54	56.7	66	70.8	77.5

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

0.7°C	19.55°C	32.8°C	59.85°C	74.8°C	89.45°C	108°C
28.29	34.37	38.32	45.84	49.58	53.38	58.11

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)^[4]

19.7°C
19.4

ヒドロキシルアミンへの溶解度 (g/100 g)^[4]

18°C
12.3

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

16°C
3.72

メタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
0.53

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
0.022

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
0.004

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
0.0008

ヒドラジンへの溶解度 (g/100 mL)^[4]

25°C
9

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

20°C
7

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

20°C
0.4

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

25°C
8.25

メタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

25°C
0.43

エタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

25°C
0.08

アセトンへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]

20°C	30°C	40°C
0	0	0

ピリジンへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]

10°C
0

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

溶解度曲線 (g/100 mL solution)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

製法

金属と非金属の反応

カリウムと塩素が反応すると，塩化カリウムが生成します。

カリウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −818.28 kJ/mol K 2.27 × 10¹⁴³ pK −143.36: 2Kカリウム + Cl₂塩素
⟶
2KCl塩化カリウム

酸と塩基の反応

塩化水素と水酸化カリウムが反応すると，塩化カリウムと水が生成します。

塩化水素と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −171.89 kJ/mol K 1.30 × 10³⁰ pK −30.11: HCl塩化水素 + KOH水酸化カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

塩基性酸化物と酸が反応すると，塩化カリウムが生成する場合があります。

酸化カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −542.7 kJ/mol K 1.19 × 10⁹⁵ pK −95.08: K₂O酸化カリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂O水

酸化カリウムとヘキサクロリド白金(IV)酸の反応: K₂O酸化カリウム + H₂[PtCl₆]ヘキサクロリド白金(IV)酸
⟶
2KCl塩化カリウム + PtCl₄塩化白金(IV) + H₂O水

酸化カリウムとテトラクロリド金(III)酸の反応: K₂O酸化カリウム + 2H[AuCl₄]テトラクロリド金(III)酸
⟶
2KCl塩化カリウム + 2AuCl₃塩化金(III) + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，塩化カリウムが生成する場合があります。

フッ化カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −49.3 kJ/mol K 4.33 × 10⁸ pK −8.64: KFフッ化カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + HFフッ化水素

硫化水素カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −45.63 kJ/mol K 9.86 × 10⁷ pK −7.99: KHS硫化水素カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + H₂S硫化水素

硫化カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −297.2 kJ/mol K 1.17 × 10⁵² pK −52.07: K₂S硫化カリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂S硫化水素

セレン化カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −113.4 kJ/mol K 7.36 × 10¹⁹ pK −19.87: K₂Seセレン化カリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂Seセレン化水素

炭酸水素カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −36.30 kJ/mol K 2.29 × 10⁶ pK −6.36: KHCO₃炭酸水素カリウム + HCl塩化水素
⟶
KCl塩化カリウム + H₂CO₃炭酸

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，塩化カリウムが生成する場合があります。

塩化鉛(II)と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −198.2 kJ/mol K 5.29 × 10³⁴ pK −34.72: PbCl₂塩化鉛(II) + 2KOH水酸化カリウム
⟶
2KCl塩化カリウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

塩化ベリリウムと水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −429.5 kJ/mol K 1.76 × 10⁷⁵ pK −75.25: BeCl₂塩化ベリリウム + 2KOH水酸化カリウム
⟶
2KCl塩化カリウム + Be(OH)₂水酸化ベリリウム

塩化銅(I)と水酸化カリウムの反応: CuCl塩化銅(I) + KOH水酸化カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + CuOH水酸化銅(I)

塩化アンモニウムと水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −80.77 kJ/mol K 1.41 × 10¹⁴ pK −14.15: NH₄Cl塩化アンモニウム + KOH水酸化カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

アニリン塩酸塩と水酸化カリウムの反応: C₆H₅NH₃Clアニリン塩酸塩 + KOH水酸化カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + C₆H₅NH₂アニリン + H₂O水

分解反応

熱分解性物質が分解すると，塩化カリウムが生成する場合があります。

ヘキサクロリド白金(IV)カリウムの分解: K₂[PtCl₆]ヘキサクロリド白金(IV)カリウム
🔥
⟶
2KCl塩化カリウム + PtCl₄塩化白金(IV)

テトラクロリド金(III)酸カリウムの分解: K[AuCl₄]テトラクロリド金(III)酸カリウム
🔥
⟶
KCl塩化カリウム + AuCl₃塩化金(III)

亜塩素酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG −174.1 kJ/mol K 3.17 × 10³⁰ pK −30.50: 2KClO₂亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム

次亜塩素酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG −40.6 kJ/mol K 1.30 × 10⁷ pK −7.11: 2KClO次亜塩素酸カリウム
🔥|️☀️
⟶
KClO₂亜塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム

亜塩素酸カリウムの分解 ◆ Δ_rG −198.6 kJ/mol K 6.21 × 10³⁴ pK −34.79: 3KClO₂亜塩素酸カリウム
🔥
⟶
2KClO₃塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム

活性金属と酸の反応

カリウムと塩化水素が反応すると，塩化カリウムと水素が生成します。

カリウムと塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −627.68 kJ/mol K 9.22 × 10¹⁰⁹ pK −109.96: 2Kカリウム + 2HCl塩化水素
⟶
2KCl塩化カリウム + H₂水素

非金属と水酸化物塩基の反応

非金属と水酸化物塩基が反応すると，塩化カリウムが生成する場合があります。

塩素と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −97.6 kJ/mol K 1.26 × 10¹⁷ pK −17.10: Cl₂塩素 + 2KOH水酸化カリウム
⟶
KClO次亜塩素酸カリウム + KCl塩化カリウム + H₂O水

塩素と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −235.7 kJ/mol K 1.96 × 10⁴¹ pK −41.29: 2Cl₂塩素 + 4KOH水酸化カリウム
⟶
KClO₂亜塩素酸カリウム + 3KCl塩化カリウム + 2H₂O水

化学反応

電離反応

塩化カリウムが電離すると，カリウムイオンと塩化物イオンが生成します。

塩化カリウムの電離 ◆ Δ_rG −5.36 kJ/mol K 8.69 × 10⁰ pK −0.94: KCl塩化カリウム
⟶
K⁺カリウムイオン + Cl⁻塩化物イオン

不揮発性の酸との反応

塩化カリウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と塩化水素が生成します。

塩化カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −3.69 kJ/mol K 4.43 × 10⁰ pK −0.65: 2KCl塩化カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + 2HCl↑塩化水素

塩化カリウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −27.5 kJ/mol K 6.57 × 10⁴ pK −4.82: KCl塩化カリウム + H₂SO₄硫酸
⟶
KHSO₄硫酸水素カリウム + HCl↑塩化水素

塩化カリウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 35.92 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁶ pK 6.29: KCl塩化カリウム + HClO₄過塩素酸
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム + HCl↑塩化水素

塩化カリウムと臭素酸の反応 ◆ Δ_rG 35.92 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁶ pK 6.29: KCl塩化カリウム + HBrO₃臭素酸
⟶
KBrO₃臭素酸カリウム + HCl↑塩化水素

塩化カリウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG 40.6 kJ/mol K 0.77 × 10⁻⁷ pK 7.11: KCl塩化カリウム + HIO₃ヨウ素酸
🔥
⟶
KIO₃ヨウ素酸カリウム + HCl↑塩化水素

還元性化学種との反応

ナトリウムと塩化カリウムが反応すると，塩化ナトリウムとカリウムが生成します。

ナトリウムと塩化カリウムの反応 ◆ Δ_rG 25.00 kJ/mol K 0.42 × 10⁻⁴ pK 4.38: Naナトリウム + KCl塩化カリウム
🔥
⟶
NaCl塩化ナトリウム + Kカリウム

酸化性化学種との反応

塩化カリウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化カリウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −20.24 kJ/mol K 3.51 × 10³ pK −3.55: 2KCl塩化カリウム + 4HNO₃硝酸
🔥
⟶
2KNO₃硝酸カリウム + Cl₂↑塩素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

塩化カリウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −44.06 kJ/mol K 5.24 × 10⁷ pK −7.72: 6KCl塩化カリウム + 8HNO₃硝酸
🔥
⟶
6KNO₃硝酸カリウム + 3Cl₂↑塩素 + 2NO↑一酸化窒素 + 4H₂O水

塩化カリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG 106.05 kJ/mol K 0.26 × 10⁻¹⁸ pK 18.58: KCl塩化カリウム + 2O₂酸素
🔥
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム

塩化カリウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG 225.78 kJ/mol K 0.28 × 10⁻³⁹ pK 39.55: 2KCl塩化カリウム + 3O₂酸素
🔥
⟶
2KClO₃塩素酸カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

塩化カリウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −146.6 kJ/mol K 4.82 × 10²⁵ pK −25.68: 10KCl塩化カリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
🔥
⟶
12K⁺カリウムイオン + 5Cl₂↑塩素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 8H₂O水

塩化カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −197.0 kJ/mol K 3.26 × 10³⁴ pK −34.51: 6KCl塩化カリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 8H⁺水素イオン
⟶
8K⁺カリウムイオン + 3Cl₂↑塩素 + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 4H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

塩化カリウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 413.7 kJ/mol K 0.33 × 10⁻⁷² pK 72.48: 3KCl塩化カリウム + 8KMnO₄過マンガン酸カリウム + 4H₂O水
🔥
⟶
3KClO₄過塩素酸カリウム + 8KOH水酸化カリウム + 8MnO₂酸化マンガン(IV)

塩化カリウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 136.8 kJ/mol K 0.11 × 10⁻²³ pK 23.97: KCl塩化カリウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
🔥
⟶
KClO₃塩素酸カリウム + 2KOH水酸化カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV)

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，塩化カリウムと反応して沈殿が生成します。

塩化カリウムと塩化白金(IV)の反応: 2KCl塩化カリウム + PtCl₄塩化白金(IV)
💧
⟶
K₂[PtCl₆]↓ヘキサクロリド白金(IV)カリウム

フッ化銀(I)と塩化カリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: AgFフッ化銀(I) + KCl塩化カリウム
💧
⟶
AgCl↓塩化銀(I) + KFフッ化カリウム

塩化カリウムとクロム酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −10.8 kJ/mol K 7.80 × 10¹ pK −1.89: 2KCl塩化カリウム + Na₂CrO₄クロム酸ナトリウム
💧
⟶
K₂CrO₄↓クロム酸カリウム + 2NaCl塩化ナトリウム

塩化カリウムとクロム酸カルシウムの反応: 2KCl塩化カリウム + CaCrO₄クロム酸カルシウム
💧
⟶
K₂CrO₄↓クロム酸カリウム + CaCl₂塩化カルシウム

硝酸銀(I)と塩化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −62.10 kJ/mol K 7.58 × 10¹⁰ pK −10.88: AgNO₃硝酸銀(I) + KCl塩化カリウム
💧
⟶
AgCl↓塩化銀(I) + KNO₃硝酸カリウム

水溶液の電気分解

塩化カリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

塩化カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 534.38 kJ/mol K 0.24 × 10⁻⁹³ pK 93.62: 2KCl塩化カリウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
2KOH水酸化カリウム + Cl₂↑塩素 + H₂↑水素

塩化カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 1054.57 kJ/mol K 0.18 × 10⁻¹⁸⁴ pK 184.75: KCl塩化カリウム + 4H₂O水
💧⚡
⟶
KClO₄過塩素酸カリウム + 4H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

溶融塩電解

塩化カリウムの溶融塩を電気分解すると，カリウムと塩素が生成します。

塩化カリウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 818.28 kJ/mol K 0.44 × 10⁻¹⁴³ pK 143.36: 2KCl塩化カリウム
🔥⚡
⟶
2Kカリウム + Cl₂↑塩素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 1.988 g/cm³ - p.57
- ^ 融点, 771 °C - p.57
- ^ 沸点, 1437 °C - p.57
- ^ 融解熱, 26.53 kJ · mol⁻¹ - p.307
- ^ 蒸発熱, 124.3 kJ · mol⁻¹ - p.307
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.340
- ^ グリセロールへの溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.57
- ^ エタノールへの溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.57
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 1.988 g/cm³ - p.4-48
- ^ 融点, 771 °C - p.4-48
- ^ 融解熱, 26.28 kJ · mol⁻¹ - p.6-159
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
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引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
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引用リスト

Δ_rG	−818.28 kJ/mol
K	2.27 × 10¹⁴³
pK	−143.36

Δ_rG	−171.89 kJ/mol
K	1.30 × 10³⁰
pK	−30.11

Δ_rG	−542.7 kJ/mol
K	1.19 × 10⁹⁵
pK	−95.08

Δ_rG	−49.3 kJ/mol
K	4.33 × 10⁸
pK	−8.64

塩化カリウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)[4]

ヒドロキシルアミンへの溶解度 (g/100 g)[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

ヒドラジンへの溶解度 (g/100 mL)[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL solution)[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)[4]

アセトンへの溶解度 (g/100 g solution)[4]

ピリジンへの溶解度 (g/100 g solution)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

溶解度曲線 (g/100 mL solution)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

製法

金属と非金属の反応

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱酸の塩と強酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

分解反応

活性金属と酸の反応

非金属と水酸化物塩基の反応

化学反応

電離反応

不揮発性の酸との反応

還元性化学種との反応

酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

沈殿反応

水溶液の電気分解

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ金属の塩化物

カリウムのハロゲン化物

酸

塩基と塩基性酸化物

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物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)^[4]

ヒドロキシルアミンへの溶解度 (g/100 g)^[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

ヒドラジンへの溶解度 (g/100 mL)^[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)^[1]

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

メタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL solution)^[4]

アセトンへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]

ピリジンへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]