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ヨウ化カリウム

ヨウ化カリウムの化学構造式

ヨウ化カリウムPotassium iodideは,化学式 KI で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7危険有害性
  8. 8製法
  9. 9化学反応
  10. 10参考文献
  11. 11関連物質
  12. 12関連カテゴリ

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
ヨウ化カリウム
Potassium iodide
組成命名法
Compositional nomenclature
ヨウ化カリウム
Potassium iodide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
KI
組成式
Compositional formula
KI
構造式
Structural formula
ヨウ化カリウムの化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
ヨウ化カリウムの電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
ヨウ化カリウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
Value
名称
Name
ヨウ化カリウム
Potassium iodide
化学式
Formula
KI
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
166.00 g/mol
密度
Density
3.12 g/cm3[1][2]
固体
融点
Melting point
681 °C[1][2]
沸点
Boiling point
1345 °C[1]
1323 °C[2]

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
K+カリウムイオン11
Iヨウ化物イオン-11

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Kカリウム+11
Iヨウ素−11

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
K39.0983150.00%23.55%
I126.90150.00%76.45%
KI原子比率
KI重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
24.0 kJ · mol−1[1][2]
at 681°C
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
190.9 kJ · mol−1[1]
at 1345°C
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
202.4 kJ · mol−1[1]
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−327.900[3]−324.892[3]106.32[3]52.93[3]
気体−125.5[3]−166.1[3]258.3[3]37.11[3]
水溶液 (解離状態)−307.57[3]−334.85[3]213.8[3]−120.5[3]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
NH2OHヒドロキシルアミン
C3H8O3グリセロール
可溶
Soluble
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)[4]

0°C10°C20°C30°C40°C60°C80°C90°C100°C
128136144153162176192198206

水への溶解度 (g/100 g)[4]

-10°C-5°C-1°C0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C110°C120°C
115.1119.8122.2127.5136144148152160168176184192200208215223

ヒドロキシルアミンへの溶解度 (g/100 g)[4]

17.5°C
110

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)[4]

15.5°C
40

酢酸への溶解度 (g/100 g, 95%)[4]

18.5°C
38.2

メタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

11.4°C12.2°C13.5°C25°C
13.514.61618.04

メタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

15°C30°C50°C80°C100°C120°C140°C160°C180°C200°C220°C240°C245°C247°C250°C252.5°C
14.516.218.922.52527.229.230.630.729.127.524.822.62113.87.6

アセトンへの溶解度 (g/100 g)[4]

-2.5°C22°C25°C56°C
3.082.382.931.21

エタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

13.6°C25°C
1.632.16

1-プロパノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

12.2°C25°C
0.7310.43

ピリジンへの溶解度 (g/100 g)[4]

10°C119°C
0.260.11

1-ペンタノールへの溶解度 (g/100 g)[4]

25°C
0.098

ヒドラジンへの溶解度 (g/100 mL)[4]

20°C
175

水への溶解度 (g/100 mL)[1]

20°C
144

グリセロールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

20°C
50

エタノールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

20°C
4.5

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)050100150200250300溶解度 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)050100150200溶解度 (g/100 mL)

危険有害性

GHSラベル[5]

物理的危険性[5]

健康有害性[5]

環境有害性[5]

製法

金属非金属の反応

カリウムヨウ素が反応すると,ヨウ化カリウムが生成します。

カリウムヨウ素の反応
ΔrG−649.784 kJ/mol
K6.87 × 10113
pK−113.84

塩基の反応

ヨウ化水素水酸化カリウムが反応すると,ヨウ化カリウムが生成します。

塩基性酸化物の反応

酸化カリウムヨウ化水素が反応すると,ヨウ化カリウムが生成します。

酸化カリウムヨウ化水素の反応
ΔrG−568.2 kJ/mol
K3.50 × 1099
pK−99.54

弱酸の塩強酸の反応

弱酸の塩強酸が反応すると,ヨウ化カリウムが生成する場合があります。

弱塩基の塩強塩基の反応

弱塩基の塩強塩基が反応すると,ヨウ化カリウムが生成する場合があります。

活性金属の反応

カリウムヨウ化水素が反応すると,ヨウ化カリウム水素が生成します。

カリウムヨウ化水素の反応
ΔrG−653.18 kJ/mol
K2.71 × 10114
pK−114.43

非金属水酸化物塩基の反応

ヨウ素水酸化カリウムが反応すると,ヨウ素酸カリウムヨウ化カリウムが生成します。

分解反応

熱分解性物質が分解すると,ヨウ化カリウムが生成する場合があります。

ヨウ素酸カリウムの分解
ΔrG186.92 kJ/mol
K0.18 × 10−32
pK32.75
ヨウ素酸カリウムの分解
ΔrG256.7 kJ/mol
K0.11 × 10−44
pK44.97

化学反応

電離反応

ヨウ化カリウムが電離すると,カリウムイオンヨウ化物イオンが生成します。

ヨウ化カリウムの電離
ΔrG−9.95 kJ/mol
K5.54 × 101
pK−1.74
KIヨウ化カリウム
K+カリウムイオン + Iヨウ化物イオン

不揮発性の酸との反応

ヨウ化カリウム不揮発性の酸が反応すると,不揮発性の酸の塩ヨウ化水素が生成します。

ヨウ化カリウム硫酸の反応
ΔrG21.82 kJ/mol
K0.15 × 10−3
pK3.82

酸化性化学種との反応

ヨウ化カリウム酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウム酸素の反応
ΔrG−186.92 kJ/mol
K5.58 × 1032
pK−32.75
ヨウ化カリウムフッ素の反応
ΔrG−425.72 kJ/mol
K3.83 × 1074
pK−74.58
ヨウ化カリウム塩素の反応
ΔrG−168.50 kJ/mol
K3.31 × 1029
pK−29.52
ヨウ化カリウム臭素の反応
ΔrG−111.54 kJ/mol
K3.48 × 1019
pK−19.54

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

ヨウ化カリウム酸化性化学種水素イオンが反応すると,種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウム酸素の反応 (酸性条件下)
ΔrG−251.5 kJ/mol
K1.15 × 1044
pK−44.06
4KIヨウ化カリウム + O2酸素 + 4H+水素イオン
4K+カリウムイオン + 2I2ヨウ素 + 2H2O
ヨウ化カリウムヨウ素酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG−271.7 kJ/mol
K3.98 × 1047
pK−47.60
5KIヨウ化カリウム + HIO3ヨウ素酸 + 5H+水素イオン
5K+カリウムイオン + 3I2ヨウ素 + 3H2O
ヨウ化カリウムヨウ素酸カリウムの反応 (酸性条件下)
ΔrG−276.4 kJ/mol
K2.65 × 1048
pK−48.42
5KIヨウ化カリウム + KIO3ヨウ素酸カリウム + 6H+水素イオン
6K+カリウムイオン + 3I2ヨウ素 + 3H2O
ヨウ化カリウムヨウ素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
ΔrG−276.3 kJ/mol
K2.54 × 1048
pK−48.41
5KIヨウ化カリウム + NaIO3ヨウ素酸ナトリウム + 6H+水素イオン
5K+カリウムイオン + 3I2ヨウ素 + Na+ナトリウムイオン + 3H2O
ヨウ化カリウム酸化マンガン(IV)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−117.7 kJ/mol
K4.17 × 1020
pK−20.62
2KIヨウ化カリウム + MnO2酸化マンガン(IV) + 4H+水素イオン
2K+カリウムイオン + I2ヨウ素 + Mn2+マンガン(II)イオン + 2H2O

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

ヨウ化カリウム酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウムフッ素の反応 (中性条件下)
ΔrG−1021.3 kJ/mol
K8.39 × 10178
pK−178.92

被還元性化学種との反応

ヨウ化カリウム被還元性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウム酸化銀(I)の反応
ΔrG−59.86 kJ/mol
K3.07 × 1010
pK−10.49
ヨウ化カリウム臭化銀(I)の反応
ΔrG82.26 kJ/mol
K0.39 × 10−14
pK14.41

還元性化学種との反応

ナトリウムヨウ化カリウムが反応すると,ヨウ化ナトリウムカリウムが生成します。

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると,ヨウ化カリウムと反応して沈殿が生成します。

水溶液の電気分解

ヨウ化カリウム水溶液を電気分解すると,種々の生成物が生成します。

ヨウ化カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG365.88 kJ/mol
K0.80 × 10−64
pK64.10
ヨウ化カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG617.93 kJ/mol
K0.55 × 10−108
pK108.26
の電気分解
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O
2H2水素 + O2酸素

溶融塩電解

ヨウ化カリウムの溶融塩を電気分解すると,カリウムヨウ素が生成します。

ヨウ化カリウムの溶融塩電解
ΔrG649.784 kJ/mol
K0.15 × 10−113
pK113.84

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press

  3. 3
  4. 4
  5. 5