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化学物質
塩素酸ルビジウム

塩素酸ルビジウム

更新日：2023/3/19

塩素酸ルビジウム（Rubidium chlorate）は，化学式 RbClO₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 塩素酸ルビジウム; Rubidium chlorate

組成命名法
Compositional nomenclature: 塩素酸ルビジウム; Rubidium chlorate

付加命名法
Additive nomenclature: トリオキシド塩素酸(1−)ルビジウム; Rubidium trioxidochlorate(1−)

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: RbClO₃

組成式
Compositional formula: RbClO₃

構造式
Structural formula

構造式 (孤立電子対なし)
Structural formula with no lone pair

その他の構造式
Other structural formulas

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 塩素酸ルビジウム; Rubidium chlorate

化学式
Formula: RbClO₃

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 168.91 g/mol

密度
Density: 3.184 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 342 °C^[1]

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Rb⁺	ルビジウムイオン	1	1
ClO₃⁻	塩素酸イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Rb	ルビジウム	+1	1
Cl	塩素	+5	1
O	酸素	−2	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Rb	85.4678	1	20.00%	50.60%
Cl	35.45	1	20.00%	20.99%
O	15.999	3	60.00%	28.41%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−402.9^[2]	−300.3^[2]	151.9^[2]	103.18^[2]
水溶液 (解離状態)	−355.14^[2]	−291.85^[2]	283.7^[2]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: H₂O水

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C	80°C	90°C	100°C
2.1	3.4	5.4	8	11.6	22	38	49	63

水への溶解度 (g/100 g)^[3]

0°C	8°C	19.8°C	30°C	42.2°C	50°C	76°C	99°C
2.138	3.07	5.36	8	12.48	15.98	34.12	62.8

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

酸と塩基の反応

塩素酸と水酸化ルビジウムが反応すると，塩素酸ルビジウムと水が生成します。

塩素酸と水酸化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −79.82 kJ/mol K 9.64 × 10¹³ pK −13.98: HClO₃塩素酸 + RbOH水酸化ルビジウム
⟶
RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化ルビジウムと塩素酸が反応すると，塩素酸ルビジウムと水が生成します。

酸化ルビジウムと塩素酸の反応: Rb₂O酸化ルビジウム + 2HClO₃塩素酸
⟶
2RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，塩素酸ルビジウムが生成する場合があります。

フッ化ルビジウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 5.7 kJ/mol K 0.10 × 10⁰ pK 1.00: RbFフッ化ルビジウム + HClO₃塩素酸
⟶
RbClO₃塩素酸ルビジウム + HF↑フッ化水素

硫化ルビジウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −119.4 kJ/mol K 8.28 × 10²⁰ pK −20.92: Rb₂S硫化ルビジウム + 2HClO₃塩素酸
⟶
2RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂S↑硫化水素

炭酸ルビジウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −95.10 kJ/mol K 4.58 × 10¹⁶ pK −16.66: Rb₂CO₃炭酸ルビジウム + 2HClO₃塩素酸
⟶
2RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂CO₃炭酸

酢酸ルビジウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −27.07 kJ/mol K 5.53 × 10⁴ pK −4.74: CH₃COORb酢酸ルビジウム + HClO₃塩素酸
⟶
RbClO₃塩素酸ルビジウム + CH₃COOH酢酸

炭酸ルビジウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −103.51 kJ/mol K 1.36 × 10¹⁸ pK −18.13: Rb₂CO₃炭酸ルビジウム + 2HClO₃塩素酸
⟶
2RbClO₃塩素酸ルビジウム + CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

弱塩基の塩と強塩基の反応

塩素酸アンモニウムと水酸化ルビジウムが反応すると，塩素酸ルビジウムとアンモニア，水が生成します。

塩素酸アンモニウムと水酸化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −16.96 kJ/mol K 9.36 × 10² pK −2.97: NH₄ClO₃塩素酸アンモニウム + RbOH水酸化ルビジウム
⟶
RbClO₃塩素酸ルビジウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

非金属と水酸化物塩基の反応

塩素と水酸化ルビジウムが反応すると，塩素酸ルビジウムと塩化ルビジウム，水が生成します。

塩素と水酸化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −452.80 kJ/mol K 2.12 × 10⁷⁹ pK −79.33: 3Cl₂塩素 + 6RbOH水酸化ルビジウム
⟶
RbClO₃塩素酸ルビジウム + 5RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

分解反応

オキソ酸塩が分解すると，塩素酸ルビジウムが生成する場合があります。

過塩素酸ルビジウムの分解 ◆ Δ_rG 13.2 kJ/mol K 0.49 × 10⁻² pK 2.31: 2RbClO₄過塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
2RbClO₃塩素酸ルビジウム + O₂↑酸素

過塩素酸ルビジウムの分解 ◆ Δ_rG 183.0 kJ/mol K 0.87 × 10⁻³² pK 32.06: 3RbClO₄過塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
3RbClO₃塩素酸ルビジウム + O₃↑オゾン

均化反応

塩化水素と過塩素酸ルビジウムが反応すると，塩素酸ルビジウムと塩素酸が生成します。

塩化水素と過塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG 125.26 kJ/mol K 0.11 × 10⁻²¹ pK 21.94: HCl塩化水素 + 3RbClO₄過塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
3RbClO₃塩素酸ルビジウム + HClO₃塩素酸

化学反応

電離反応

塩素酸ルビジウムが電離すると，ルビジウムイオンと塩素酸イオンが生成します。

塩素酸ルビジウムの電離 ◆ Δ_rG 8.4 kJ/mol K 0.34 × 10⁻¹ pK 1.47: RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
Rb⁺ルビジウムイオン + ClO₃⁻塩素酸イオン

還元性化学種との反応

還元性化学種と塩素酸ルビジウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −818.9 kJ/mol K 2.92 × 10¹⁴³ pK −143.47: 3H₂水素 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −1233.9 kJ/mol K 1.48 × 10²¹⁶ pK −216.17: 6Naナトリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3Na₂O酸化ナトリウム + RbCl塩化ルビジウム

硫化水素と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −718.2 kJ/mol K 6.66 × 10¹²⁵ pK −125.82: 3H₂S硫化水素 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3S硫黄 + RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

硫化水素と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −2399.3 kJ/mol K 2.18 × 10⁴²⁰ pK −420.34: 3H₂S硫化水素 + 4RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3H₂SO₄硫酸 + 4RbCl塩化ルビジウム

ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −1210.2 kJ/mol K 1.04 × 10²¹² pK −212.02: 7Naナトリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
NaCl塩化ナトリウム + 3Na₂O酸化ナトリウム + Rbルビジウム

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と塩素酸ルビジウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −496.6 kJ/mol K 1.00 × 10⁸⁷ pK −87.00: 3Cu銅 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3CuO酸化銅(II) + RbCl塩化ルビジウム

銅と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −545.5 kJ/mol K 3.69 × 10⁹⁵ pK −95.57: 6Cu銅 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3Cu₂O酸化銅(I) + RbCl塩化ルビジウム

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −201.0 kJ/mol K 1.64 × 10³⁵ pK −35.21: KIヨウ化カリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
KIO₃ヨウ素酸カリウム + RbCl塩化ルビジウム

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −206.3 kJ/mol K 1.39 × 10³⁶ pK −36.14: 2KIヨウ化カリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
KIO₃ヨウ素酸カリウム + KCl塩化カリウム + RbIヨウ化ルビジウム

酸化鉄(II)と塩素酸ルビジウムの反応: 9FeO酸化鉄(II) + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + RbCl塩化ルビジウム

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と塩素酸ルビジウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −1079.58 kJ/mol K 1.36 × 10¹⁸⁹ pK −189.13: 5Cu銅 + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム + 12H⁺水素イオン
⟶
5Cu²⁺銅(II)イオン + Cl₂↑塩素 + 2Rb⁺ルビジウムイオン + 6H₂O水

銅と塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −638.27 kJ/mol K 6.61 × 10¹¹¹ pK −111.82: 3Cu銅 + RbClO₃塩素酸ルビジウム + 6H⁺水素イオン
⟶
3Cu²⁺銅(II)イオン + RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −809.23 kJ/mol K 5.90 × 10¹⁴¹ pK −141.77: 10KIヨウ化カリウム + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム + 12H⁺水素イオン
⟶
10K⁺カリウムイオン + 5I₂ヨウ素 + Cl₂↑塩素 + 2Rb⁺ルビジウムイオン + 6H₂O水

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −476.06 kJ/mol K 2.52 × 10⁸³ pK −83.40: 6KIヨウ化カリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム + 6H⁺水素イオン
⟶
6K⁺カリウムイオン + 3I₂ヨウ素 + RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種と塩素酸ルビジウム，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と塩素酸ルビジウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −710.1 kJ/mol K 2.54 × 10¹²⁴ pK −124.40: 5Cu銅 + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水
⟶
5CuO酸化銅(II) + Cl₂↑塩素 + 2RbOH水酸化ルビジウム

銅と塩素酸ルビジウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −791.6 kJ/mol K 4.81 × 10¹³⁸ pK −138.68: 10Cu銅 + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水
⟶
5Cu₂O酸化銅(I) + Cl₂↑塩素 + 2RbOH水酸化ルビジウム

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −566.5 kJ/mol K 1.76 × 10⁹⁹ pK −99.25: 5KIヨウ化カリウム + 6RbClO₃塩素酸ルビジウム + 3H₂O水
⟶
5KIO₃ヨウ素酸カリウム + 3Cl₂↑塩素 + 6RbOH水酸化ルビジウム

ヨウ化カリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −252.4 kJ/mol K 1.65 × 10⁴⁴ pK −44.22: 11KIヨウ化カリウム + 6RbClO₃塩素酸ルビジウム + 3H₂O水
⟶
5KIO₃ヨウ素酸カリウム + 6KOH水酸化カリウム + 3Cl₂↑塩素 + 6RbIヨウ化ルビジウム

酸化性化学種との反応

塩素酸ルビジウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −13.2 kJ/mol K 2.05 × 10² pK −2.31: 2RbClO₃塩素酸ルビジウム + O₂酸素
🔥
⟶
2RbClO₄過塩素酸ルビジウム

塩素酸ルビジウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −108.7 kJ/mol K 1.11 × 10¹⁹ pK −19.04: 5RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2HNO₃硝酸
⟶
5RbClO₄過塩素酸ルビジウム + N₂↑窒素 + H₂O水

塩素酸ルビジウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −17.93 kJ/mol K 1.38 × 10³ pK −3.14: 5RbClO₃塩素酸ルビジウム + 7HNO₃硝酸
🔥
⟶
5RbNO₃硝酸ルビジウム + 5HClO₄過塩素酸 + N₂↑窒素 + H₂O水

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と塩素酸ルビジウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −247.1 kJ/mol K 1.95 × 10⁴³ pK −43.29: 6HCl塩化水素 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
3Cl₂塩素 + RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

塩化水素と塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −60.9 kJ/mol K 4.67 × 10¹⁰ pK −10.67: 6HCl塩化水素 + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
3Cl₂O一酸化二塩素 + 2RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

金と塩素酸ルビジウムの反応: 2Au金 + RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
Au₂O₃酸化金(III) + RbCl塩化ルビジウム

塩化ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応: 10NaCl塩化ナトリウム + 2RbClO₃塩素酸ルビジウム
⟶
5Na₂O酸化ナトリウム + 6Cl₂↑塩素 + Rb₂O酸化ルビジウム

塩化ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG 1070.9 kJ/mol K 0.24 × 10⁻¹⁸⁷ pK 187.61: 6NaCl塩化ナトリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
3Na₂O酸化ナトリウム + 3Cl₂↑塩素 + RbCl塩化ルビジウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

塩素酸ルビジウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −276.4 kJ/mol K 2.65 × 10⁴⁸ pK −48.42: 5RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 6H⁺水素イオン
⟶
5RbClO₄過塩素酸ルビジウム + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 3H₂O水 + 2K⁺カリウムイオン

塩素酸ルビジウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −276.4 kJ/mol K 2.65 × 10⁴⁸ pK −48.42: 5RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 11H⁺水素イオン
⟶
5Rb⁺ルビジウムイオン + 5HClO₄過塩素酸 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 3H₂O水 + 2K⁺カリウムイオン

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と塩素酸ルビジウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −47.38 kJ/mol K 2.00 × 10⁸ pK −8.30: 5HCl塩化水素 + RbClO₃塩素酸ルビジウム + H⁺水素イオン
🔥
⟶
3Cl₂塩素 + Rb⁺ルビジウムイオン + 3H₂O水

塩化ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −47.38 kJ/mol K 2.00 × 10⁸ pK −8.30: 5NaCl塩化ナトリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム + 6H⁺水素イオン
🔥
⟶
5Na⁺ナトリウムイオン + 3Cl₂↑塩素 + Rb⁺ルビジウムイオン + 3H₂O水

塩化ナトリウムと塩素酸ルビジウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −47.37 kJ/mol K 1.99 × 10⁸ pK −8.30: 6NaCl塩化ナトリウム + RbClO₃塩素酸ルビジウム + 6H⁺水素イオン
🔥
⟶
6Na⁺ナトリウムイオン + 3Cl₂↑塩素 + RbCl塩化ルビジウム + 3H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

塩素酸ルビジウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 4.1 kJ/mol K 0.19 × 10⁰ pK 0.72: 3RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
3RbClO₄過塩素酸ルビジウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KOH水酸化カリウム

塩素酸ルビジウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −115.1 kJ/mol K 1.46 × 10²⁰ pK −20.16: 3RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
RbClO₄過塩素酸ルビジウム + 2RbOH水酸化ルビジウム + 2KClO₄過塩素酸カリウム + 2MnO₂酸化マンガン(IV)

塩素酸ルビジウムと塩素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 39.9 kJ/mol K 0.10 × 10⁻⁶ pK 6.99: RbClO₃塩素酸ルビジウム + Cl₂塩素 + H₂O水
⟶
RbClO₄過塩素酸ルビジウム + 2HCl塩化水素

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

金と塩素酸ルビジウム，水が反応すると，水酸化金(III)と塩化ルビジウムが生成します。

金と塩素酸ルビジウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −30.0 kJ/mol K 1.80 × 10⁵ pK −5.26: 2Au金 + RbClO₃塩素酸ルビジウム + 3H₂O水
🔥
⟶
2Au(OH)₃水酸化金(III) + RbCl塩化ルビジウム

水溶液の電気分解

塩素酸ルビジウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤) ◆ Δ_rG −64.89 kJ/mol K 2.33 × 10¹¹ pK −11.37: 7RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水
💧⚡
⟶
5RbClO₄過塩素酸ルビジウム + 2RbOH水酸化ルビジウム + Cl₂↑塩素

塩素酸ルビジウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤) ◆ Δ_rG −123.18 kJ/mol K 3.80 × 10²¹ pK −21.58: 4RbClO₃塩素酸ルビジウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
4RbOH水酸化ルビジウム + 2Cl₂↑塩素 + 5O₂↑酸素

塩素酸ルビジウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 230.5 kJ/mol K 0.42 × 10⁻⁴⁰ pK 40.38: RbClO₃塩素酸ルビジウム + H₂O水
💧⚡
⟶
RbClO₄過塩素酸ルビジウム + H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

塩素酸ルビジウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG −127.3 kJ/mol K 2.00 × 10²² pK −22.30: 4RbClO₃塩素酸ルビジウム
💧⚡
⟶
3RbClO₄過塩素酸ルビジウム + RbCl塩化ルビジウム

溶融塩電解

塩素酸ルビジウムの溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG −215.0 kJ/mol K 4.64 × 10³⁷ pK −37.67: 2RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥⚡
⟶
2RbCl塩化ルビジウム + 3O₂↑酸素

塩素酸ルビジウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 600.6 kJ/mol K 0.60 × 10⁻¹⁰⁵ pK 105.22: 2RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥⚡
⟶
2Rbルビジウム + Cl₂↑塩素 + 3O₂↑酸素

分解反応

塩素酸ルビジウムが分解すると，種々の生成物が生成します。

塩素酸ルビジウムの分解 ◆ Δ_rG −127.3 kJ/mol K 2.00 × 10²² pK −22.30: 4RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
3RbClO₄過塩素酸ルビジウム + RbCl塩化ルビジウム

塩素酸ルビジウムの分解: 3RbClO₃塩素酸ルビジウム
🔥
⟶
RbClO₄過塩素酸ルビジウム + Rb₂O酸化ルビジウム + 2ClO₂↑二酸化塩素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
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引用リスト
- ^ 密度, 3.184 g/cm³ - p.60
- ^ 融点, 342 °C - p.60
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The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
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引用リスト
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D. Van Nostrand Company
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引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.583

Δ_rG	−79.82 kJ/mol
K	9.64 × 10¹³
pK	−13.98

Δ_rG	5.7 kJ/mol
K	0.10 × 10⁰
pK	1.00

Δ_rG	−119.4 kJ/mol
K	8.28 × 10²⁰
pK	−20.92

Δ_rG	−95.10 kJ/mol
K	4.58 × 10¹⁶
pK	−16.66

塩素酸ルビジウム

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水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[3]

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製法

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱酸の塩と強酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

非金属と水酸化物塩基の反応

分解反応

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被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

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難酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

水溶液の電気分解

溶融塩電解

分解反応

参考文献

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関連物質

アルカリ金属の塩素酸塩

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酸

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水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[3]