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塩化銀(I)

塩化銀(I)の化学構造式

塩化銀(I)Silver(I) chlorideは,化学式 AgCl で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7製法
  8. 8化学反応
  9. 9参考文献
  10. 10関連物質
  11. 11関連カテゴリ

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
塩化銀(I)
Silver(I) chloride
組成命名法
Compositional nomenclature
塩化銀(I)
Silver(I) chloride
別名
Other names
塩化第一銀
Argentous chloride

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
AgCl
組成式
Compositional formula
AgCl
構造式
Structural formula
塩化銀(I)の化学構造式
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
塩化銀(I)の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
塩化銀(I)の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
Value
名称
Name
塩化銀(I)
Silver(I) chloride
化学式
Formula
AgCl
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
143.32 g/mol
密度
Density
5.56 g/cm3[1][2]
固体
融点
Melting point
455 °C[1][2]
沸点
Boiling point
1547 °C[1][2]

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Ag+銀(I)イオン11
Cl塩化物イオン-11

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Ag+11
Cl塩素−11

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Ag107.8682150.00%75.26%
Cl35.45150.00%24.74%
AgCl原子比率
AgCl重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
13.2 kJ · mol−1[1]
at 455°C
13.054 kJ · mol−1[2]
at 455°C
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
199 kJ · mol−1[1][2]
at 1547°C
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−127.068[3]−109.789[3]96.2[3]50.79[3]
気体245.92[3]35.86[3]
水溶液 (解離状態)−61.580[3]−54.120[3]129.3[3]−114.6[3]
水溶液 (非解離状態)−72.8[3]−72.8[3]154.0[3]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
C5H5Nピリジン
NH3 (aq)[1]アンモニア溶液
KCN (aq)[1]シアン化カリウム溶液
Na2S2O3 (aq)[1]チオ硫酸ナトリウム溶液
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

ピリジンへの溶解度 (g/100 g)[4]

0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C110°C
5.353.171.911.20.80.530.4030.320.250.220.180.12

水への溶解度 (g/100 mL)[4]

14°C20°C25°C42°C100°C
0.000140.000160.00020.00040.00218

水への溶解度 (g/100 mL)[4]

10°C18°C21°C25°C50°C100°C
0.0000890.000150.0001540.0001720.0005230.002107

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0123456溶解度 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0.0000.0020.0040.0060.0080.010溶解度 (g/100 mL)

製法

金属非金属の反応

塩素が反応すると,塩化銀(I)が生成します。

塩素の反応
ΔrG−219.578 kJ/mol
K2.94 × 1038
pK−38.47

塩基性酸化物の反応

塩基性酸化物が反応すると,塩化銀(I)が生成する場合があります。

酸化銀(I)塩化水素の反応
ΔrG−254.91 kJ/mol
K4.55 × 1044
pK−44.66

弱酸の塩強酸の反応

弱酸の塩強酸が反応すると,塩化銀(I)が生成する場合があります。

硫化銀(I)塩化水素の反応
ΔrG−21.87 kJ/mol
K6.78 × 103
pK−3.83

沈殿反応

水溶液中で銀(I)イオン塩化物イオンが反応すると,塩化銀(I)の沈殿が生成します。

電離反応

ジクロリド銀(I)酸イオンが電離すると,塩化銀(I)塩化物イオンが生成します。

不活性金属王水の反応

不活性金属硝酸塩化水素が反応すると,塩化銀(I)が生成する場合があります。

王水の反応
ΔrG−119.60 kJ/mol
K8.97 × 1020
pK−20.95
王水の反応
ΔrG−350.47 kJ/mol
K2.51 × 1061
pK−61.40

化学反応

電離反応

塩化銀(I)が電離すると,銀(I)イオン塩化物イオンが生成します。

塩化銀(I)の電離
ΔrG18.7 kJ/mol
K0.53 × 10−3
pK3.28
AgCl塩化銀(I)
Ag+銀(I)イオン + Cl塩化物イオン

不揮発性の酸との反応

塩化銀(I)不揮発性の酸が反応すると,不揮発性の酸の塩塩化水素が生成します。

塩化銀(I)硫酸の反応
ΔrG100.57 kJ/mol
K0.24 × 10−17
pK17.62

陰イオンとの反応

塩化銀(I)塩化物イオンが反応すると,ジクロリド銀(I)酸イオンが生成します。

塩化銀(I)塩化物イオンの反応
AgCl塩化銀(I) + Cl塩化物イオン
[AgCl2]ジクロリド銀(I)酸イオン

還元性化学種との反応

還元性化学種塩化銀(I)が反応すると,種々の生成物が生成します。

ナトリウム塩化銀(I)の反応
ΔrG−274.349 kJ/mol
K1.16 × 1048
pK−48.06
水素塩化銀(I)の反応
ΔrG28.980 kJ/mol
K0.84 × 10−5
pK5.08
硫化水素塩化銀(I)の反応
ΔrG62.54 kJ/mol
K0.11 × 10−10
pK10.96

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種塩化銀(I)が反応すると,種々の生成物が生成します。

塩化銀(I)の反応
ΔrG43.9 kJ/mol
K0.20 × 10−7
pK7.69
塩化銀(I)の反応
ΔrG−10.07 kJ/mol
K5.81 × 101
pK−1.76

酸化性化学種との反応

塩化銀(I)酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

塩化銀(I)酸化性化学種水素イオンが反応すると,種々の生成物が生成します。

塩化銀(I)過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
10AgCl塩化銀(I) + 6KMnO4過マンガン酸カリウム + 48H+水素イオン
10Ag3+銀(III)イオン + 5Cl2塩素 + 6Mn2+マンガン(II)イオン + 6K+カリウムイオン + 24H2O
塩化銀(I)過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
5AgCl塩化銀(I) + 2KMnO4過マンガン酸カリウム + 21H+水素イオン
5Ag3+銀(III)イオン + 2Mn2+マンガン(II)イオン + 5HCl塩化水素 + 2K+カリウムイオン + 8H2O
塩化銀(I)硝酸の反応 (酸性条件下)
AgCl塩化銀(I) + HNO3硝酸 + 3H+水素イオン
Ag3+銀(III)イオン + HNO2亜硝酸 + HCl塩化水素 + H2O

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

塩化銀(I)酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。

溶融塩電解

塩化銀(I)の溶融塩を電気分解すると,塩素が生成します。

塩化銀(I)の溶融塩電解
ΔrG219.578 kJ/mol
K0.34 × 10−38
pK38.47

分解反応

塩化銀(I)が分解すると,塩素が生成します。

塩化銀(I)の分解
ΔrG219.578 kJ/mol
K0.34 × 10−38
pK38.47
2AgCl塩化銀(I)
️☀️
2Ag + Cl2塩素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press

  3. 3
  4. 4
    Atherton Seidell (1919)
    Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
    D. Van Nostrand Company