塩化銀(I)
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塩化銀(I)(Silver(I) chloride)は,化学式 AgCl で表される無機化合物です。
目次
名称
物質名称一覧
命名法
Nomenclature
名称
Name
- 代表的名称
- Typical name
- 塩化銀(I)
- Silver(I) chloride
- 組成命名法
- Compositional nomenclature
- 塩化銀(I)
- Silver(I) chloride
- 別名
- Other names
- 塩化第一銀
- Argentous chloride
化学式と構造
化学式一覧
化学式名称
Formula name
化学式
Formula
- 代表的化学式
- Typical formula
- AgCl
- 組成式
- Compositional formula
- AgCl
- 構造式
- Structural formula
- 電子式 (ルイス構造式)
- Lewis structure
- 電子式 (ルイス構造式, 色付き)
- Colored Lewis structure
物質情報
物質情報一覧
構成要素
構成イオン
イオン Ion | 名称 Name | 電荷数 Charge number | 個数 Number |
---|---|---|---|
Ag+ | 銀(I)イオン | 1 | 1 |
Cl− | 塩化物イオン | -1 | 1 |
構成原子
原子 Atom | 名称 Name | 酸化数 Oxidation state | 個数 Number |
---|---|---|---|
Ag | 銀 | +1 | 1 |
Cl | 塩素 | −1 | 1 |
原子の比率
原子 Atom | 原子量 Atomic weight | 個数 Number | 原子比率 Atomic ratio | 重量比率 Weight ratio |
---|---|---|---|---|
Ag | 107.8682 | 1 | 50.00% | 75.26% |
Cl | 35.45 | 1 | 50.00% | 24.74% |
熱力学的性質
相転移特性
項目
Item
値
Value
標準熱力学特性
溶解度
溶解性
ピリジンへの溶解度 (g/100 g)[4]
0°C | 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 50°C | 60°C | 70°C | 80°C | 90°C | 100°C | 110°C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
5.35 | 3.17 | 1.91 | 1.2 | 0.8 | 0.53 | 0.403 | 0.32 | 0.25 | 0.22 | 0.18 | 0.12 |
水への溶解度 (g/100 mL)[4]
14°C | 20°C | 25°C | 42°C | 100°C |
---|---|---|---|---|
0.00014 | 0.00016 | 0.0002 | 0.0004 | 0.00218 |
水への溶解度 (g/100 mL)[4]
10°C | 18°C | 21°C | 25°C | 50°C | 100°C |
---|---|---|---|---|---|
0.000089 | 0.00015 | 0.000154 | 0.000172 | 0.000523 | 0.002107 |
溶解度曲線 (g/100 g)
溶解度曲線 (g/100 mL)
製法
金属と非金属の反応
とが反応すると,塩化銀(I)が生成します。
塩基性酸化物と酸の反応
塩基性酸化物と酸が反応すると,塩化銀(I)が生成する場合があります。
弱酸の塩と強酸の反応
弱酸の塩と強酸が反応すると,塩化銀(I)が生成する場合があります。
沈殿反応
水溶液中で銀(I)イオンと塩化物イオンが反応すると,塩化銀(I)の沈殿が生成します。
電離反応
ジクロリド銀(I)酸イオンが電離すると,塩化銀(I)と塩化物イオンが生成します。
不活性金属と王水の反応
化学反応
電離反応
塩化銀(I)が電離すると,銀(I)イオンと塩化物イオンが生成します。
不揮発性の酸との反応
塩化銀(I)と不揮発性の酸が反応すると,不揮発性の酸の塩と塩化水素が生成します。
陰イオンとの反応
塩化銀(I)と塩化物イオンが反応すると,ジクロリド銀(I)酸イオンが生成します。
還元性化学種との反応
還元性化学種と塩化銀(I)が反応すると,種々の生成物が生成します。
被酸化性化学種との反応
被酸化性化学種と塩化銀(I)が反応すると,種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応
塩化銀(I)と酸化性化学種が反応すると,種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応 (酸性条件下)
塩化銀(I)と酸化性化学種,水素イオンが反応すると,種々の生成物が生成します。
酸化性化学種との反応 (中性条件下)
塩化銀(I)と酸化性化学種,水が反応すると,種々の生成物が生成します。
溶融塩電解
塩化銀(I)の溶融塩を電気分解すると,とが生成します。
分解反応
塩化銀(I)が分解すると,とが生成します。
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ 密度, 5.56 g/cm3 - p.62
- ^ 融点, 455 °C - p.62
- ^ 沸点, 1547 °C - p.62
- ^ 融解熱, 13.2 kJ · mol−1 - p.310
- ^ 蒸発熱, 199 kJ · mol−1 - p.310
- ^ 溶解性, アンモニア溶液に可溶 - p.62
- ^ 溶解性, シアン化カリウム溶液に可溶 - p.62
- ^ 溶解性, チオ硫酸ナトリウム溶液に可溶 - p.62
- 2John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th EditionCRC Press
- ^ 密度, 5.56 g/cm3 - p.4-49
- ^ 融点, 455 °C - p.4-49
- ^ 沸点, 1547 °C - p.4-49
- ^ 融解熱, 13.054 kJ · mol−1 - p.6-160
- ^ 蒸発熱, 199 kJ · mol−1 - p.6-150
- 3Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -127.068 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -109.789 kJ · mol−1
- ^ S°, 96.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.79 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 245.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -61.580 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -54.120 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.0 J · K−1 · mol−1
- 4Atherton Seidell (1919)Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical LiteratureD. Van Nostrand Company
- ^ ピリジンへの溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.612
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.605
- ^ 水への溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.605