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化学物質
硫酸銀(I)

硫酸銀(I)

更新日：2023/3/19

硫酸銀(I)（Silver(I) sulfate）は，化学式 Ag₂SO₄ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 硫酸銀(I); Silver(I) sulfate

組成命名法
Compositional nomenclature: 硫酸銀(I); Silver(I) sulfate; 硫酸二銀; Disilver sulfate

付加命名法
Additive nomenclature: テトラオキシド硫酸(2−)銀(1+); Silver(1+) tetraoxidosulfate(2−)

別名
Other names: 硫酸第一銀; Argentous sulfate

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: Ag₂SO₄

組成式
Compositional formula: Ag₂SO₄

構造式
Structural formula

その他の構造式
Other structural formulas

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 硫酸銀(I); Silver(I) sulfate

化学式
Formula: Ag₂SO₄

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 311.79 g/mol

密度
Density: 5.45 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: 660 °C^[1][2]

沸点
Boiling point: 1085 °C^[1]
分解 → Ag₂O, SO₃

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Ag⁺	銀(I)イオン	1	2
SO₄²⁻	硫酸イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Ag	銀	+1	2
S	硫黄	+6	1
O	酸素	−2	4

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Ag	107.8682	2	28.57%	69.19%
S	32.06	1	14.29%	10.28%
O	15.999	4	57.14%	20.53%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 17.99 kJ · mol⁻¹^[2]
at 660°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−715.88^[3]	−618.41^[3]	200.4^[3]	131.38^[3]
水溶液 (解離状態)	−698.10^[3]	−590.30^[3]	165.7^[3]	−251.^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HNO₃^[1]硝酸
NH₃ (aq)^[1]アンモニア溶液
H₂SO₄^[1]硫酸

微溶 Slightly soluble: H₂O水

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g solution)^[4]

0°C	10°C	20°C	25°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
0.57	0.69	0.79	0.834	0.88	0.97	1.05	1.14	1.21	1.28	1.34	1.39

溶解度曲線 (g/100 g solution)

危険有害性

GHSラベル^[5]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS09: 環境

注意喚起語
Signal word: 警告

危険有害性情報
Hazard statements: H400: 水生生物に猛毒; H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒

物理的危険性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類不可 (データ不足)
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	分類不可 (データ不足)
急性経皮毒性	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	分類不可 (データ不足)
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	分類不可 (データ不足)
生殖毒性	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	分類不可 (データ不足)
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分1	警告	H400: 水生生物に猛毒
水生環境有害性 (長期)	区分1	警告	H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒
オゾン層への有害性	データなし

製法

塩基性酸化物と酸の反応

酸化銀(I)と硫酸が反応すると，硫酸銀(I)と水が生成します。

酸化銀(I)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −154.34 kJ/mol K 1.09 × 10²⁷ pK −27.04: Ag₂O酸化銀(I) + H₂SO₄硫酸
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + H₂O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化銀(I)と三酸化硫黄が反応すると，硫酸銀(I)が生成します。

酸化銀(I)と三酸化硫黄の反応 ◆ Δ_rG −233.46 kJ/mol K 7.95 × 10⁴⁰ pK −40.90: Ag₂O酸化銀(I) + SO₃三酸化硫黄
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I)

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，硫酸銀(I)が生成する場合があります。

硫化銀(I)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 78.70 kJ/mol K 0.16 × 10⁻¹³ pK 13.79: Ag₂S硫化銀(I) + H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + H₂S↑硫化水素

シアン化銀(I)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 98.9 kJ/mol K 0.47 × 10⁻¹⁷ pK 17.33: 2AgCNシアン化銀(I) + H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2HCNシアン化水素

クロム酸銀(I)と硫酸の反応: Ag₂CrO₄クロム酸銀(I) + H₂SO₄硫酸
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + H₂CrO₄クロム酸

チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 9.75 kJ/mol K 0.20 × 10⁻¹ pK 1.71: 2AgSCNチオシアン酸銀(I) + H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2HSCNチオシアン酸

クロム酸銀(I)と硫酸の反応: Ag₂CrO₄クロム酸銀(I) + H₂SO₄硫酸
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + CrO₃酸化クロム(VI) + H₂O水

沈殿反応

水溶液中で銀(I)イオンと硫酸イオンが反応すると，硫酸銀(I)の沈殿が生成します。

フッ化銀(I)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG 11.2 kJ/mol K 0.11 × 10⁻¹ pK 1.96: 2AgFフッ化銀(I) + H₂SO₄硫酸
⟶
Ag₂SO₄↓硫酸銀(I) + 2HF↑フッ化水素

フッ化銀(I)と硫酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.08 kJ/mol K 0.97 × 10⁰ pK 0.01: 2AgFフッ化銀(I) + Na₂SO₄硫酸ナトリウム
💧
⟶
Ag₂SO₄↓硫酸銀(I) + 2NaFフッ化ナトリウム

フッ化銀(I)と硫酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.03 kJ/mol K 0.99 × 10⁰ pK 0.01: 2AgFフッ化銀(I) + K₂SO₄硫酸カリウム
💧
⟶
Ag₂SO₄↓硫酸銀(I) + 2KFフッ化カリウム

フッ化銀(I)と硫酸銅(II)の反応: 2AgFフッ化銀(I) + CuSO₄硫酸銅(II)
💧
⟶
Ag₂SO₄↓硫酸銀(I) + CuF₂フッ化銅(II)

フッ化銀(I)と硫酸ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG 0.04 kJ/mol K 0.98 × 10⁰ pK 0.01: 2AgFフッ化銀(I) + Rb₂SO₄硫酸ルビジウム
💧
⟶
Ag₂SO₄↓硫酸銀(I) + 2RbFフッ化ルビジウム

不活性金属と酸化性の酸の反応

銀と硫酸が反応すると，硫酸銀(I)と二酸化硫黄，水が生成します。

銀と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −12.86 kJ/mol K 1.79 × 10² pK −2.25: 2Ag銀 + 2H₂SO₄硫酸
🔥
⟶
Ag₂SO₄硫酸銀(I) + SO₂↑二酸化硫黄 + 2H₂O水

化学反応

電離反応

硫酸銀(I)が電離すると，銀(I)イオンと硫酸イオンが生成します。

硫酸銀(I)の電離 ◆ Δ_rG 28.09 kJ/mol K 0.12 × 10⁻⁴ pK 4.92: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
2Ag⁺銀(I)イオン + SO₄²⁻硫酸イオン

還元性化学種との反応

還元性化学種と硫酸銀(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −370.78 kJ/mol K 9.07 × 10⁶⁴ pK −64.96: 4H₂水素 + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
Ag₂S硫化銀(I) + 4H₂O水

ナトリウムと硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −924.10 kJ/mol K 7.86 × 10¹⁶¹ pK −161.90: 8Naナトリウム + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
4Na₂O酸化ナトリウム + Ag₂S硫化銀(I)

ナトリウムと硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −651.75 kJ/mol K 1.52 × 10¹¹⁴ pK −114.18: 2Naナトリウム + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
Na₂SO₄硫酸ナトリウム + 2Ag銀

水素と硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −71.59 kJ/mol K 3.48 × 10¹² pK −12.54: H₂水素 + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
2Ag銀 + H₂SO₄硫酸

硫化水素と硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −195.87 kJ/mol K 2.07 × 10³⁴ pK −34.31: 4H₂S硫化水素 + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
⟶
5S硫黄 + 2Ag銀 + 4H₂O水

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と硫酸銀(I)，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −7.53 kJ/mol K 2.09 × 10¹ pK −1.32: 3Cu銅 + Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 8H⁺水素イオン
🔥
⟶
3Cu²⁺銅(II)イオン + S硫黄 + 2Ag⁺銀(I)イオン + 4H₂O水

銅と硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −136.93 kJ/mol K 9.75 × 10²³ pK −23.99: 4Cu銅 + Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 8H⁺水素イオン
⟶
4Cu²⁺銅(II)イオン + Ag₂S硫化銀(I) + 4H₂O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と硫酸銀(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −43.4 kJ/mol K 4.01 × 10⁷ pK −7.60: Cu銅 + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
CuSO₄硫酸銅(II) + 2Ag銀

銅と硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −6.3 kJ/mol K 1.27 × 10¹ pK −1.10: 8Cu銅 + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
4Cu₂O酸化銅(I) + Ag₂S硫化銀(I)

ヨウ化カリウムと硫酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −53.18 kJ/mol K 2.07 × 10⁹ pK −9.32: 2KIヨウ化カリウム + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
K₂SO₄硫酸カリウム + I₂ヨウ素 + 2Ag銀

酸化鉄(II)と硫酸銀(I)の反応: 8FeO酸化鉄(II) + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
4Fe₂O₃酸化鉄(III) + Ag₂S硫化銀(I)

酸化鉄(II)と硫酸銀(I)の反応: 8FeO酸化鉄(II) + Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
4Fe₂O₃酸化鉄(III) + 2Ag銀 + S硫黄

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

硫酸銀(I)と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

硫酸銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下): 5Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 4KMnO₄過マンガン酸カリウム + 42H⁺水素イオン
⟶
10Ag³⁺銀(III)イオン + 4Mn²⁺マンガン(II)イオン + 5SO₃三酸化硫黄 + 21H₂O水 + 4K⁺カリウムイオン

硫酸銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下): Ag₂SO₄硫酸銀(I) + KMnO₄過マンガン酸カリウム + 10H⁺水素イオン
⟶
2Ag³⁺銀(III)イオン + Mn³⁺マンガン(III)イオン + SO₃三酸化硫黄 + 5H₂O水 + K⁺カリウムイオン

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と硫酸銀(I)，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

金と硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下): 2Au金 + 3Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 6H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Au³⁺金(III)イオン + 6Ag銀 + 3SO₃三酸化硫黄 + 3H₂O水

金と硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下): 2Au金 + Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Au⁺金(I)イオン + 2Ag銀 + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水

塩化ナトリウムと硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 241.42 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁴² pK 42.29: 2NaCl塩化ナトリウム + Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Na⁺ナトリウムイオン + Cl₂↑塩素 + 2Ag銀 + SO₃三酸化硫黄 + H₂O水

塩化水素と硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 507.77 kJ/mol K 0.11 × 10⁻⁸⁸ pK 88.96: 2HCl塩化水素 + 3Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 4H⁺水素イオン
🔥
⟶
Cl₂塩素 + 2Ag銀 + 3SO₃三酸化硫黄 + 3H₂O水 + 4Ag⁺銀(I)イオン

塩化ナトリウムと硫酸銀(I)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 555.4 kJ/mol K 0.50 × 10⁻⁹⁷ pK 97.30: 2NaCl塩化ナトリウム + 2Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
2Na⁺ナトリウムイオン + Cl₂O↑一酸化二塩素 + 4Ag銀 + 2SO₃三酸化硫黄 + H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

硫酸銀(I)と過マンガン酸カリウム，水が反応すると，酸化銀(I,III)とマンガン酸，硫酸カリウムが生成します。

硫酸銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下): Ag₂SO₄硫酸銀(I) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 2H₂O水
⟶
Ag₂O₂酸化銀(I,III) + 2H₂MnO₄マンガン酸 + K₂SO₄硫酸カリウム

分解反応

硫酸銀(I)が分解すると，酸化銀(I)と三酸化硫黄が生成します。

硫酸銀(I)の分解 ◆ Δ_rG 345.8 kJ/mol K 0.26 × 10⁻⁶⁰ pK 60.58: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
Ag₂O₂酸化銀(I,III) + SO₂↑二酸化硫黄

硫酸銀(I)の分解 ◆ Δ_rG 577.74 kJ/mol K 0.61 × 10⁻¹⁰¹ pK 101.22: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
Ag₂S硫化銀(I) + 2O₂↑酸素

硫酸銀(I)の分解 ◆ Δ_rG 233.46 kJ/mol K 0.13 × 10⁻⁴⁰ pK 40.90: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥
⟶
Ag₂O酸化銀(I) + SO₃三酸化硫黄

溶融塩電解

硫酸銀(I)の溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

硫酸銀(I)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 577.74 kJ/mol K 0.61 × 10⁻¹⁰¹ pK 101.22: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥⚡
⟶
Ag₂S硫化銀(I) + 2O₂↑酸素

硫酸銀(I)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 618.41 kJ/mol K 0.46 × 10⁻¹⁰⁸ pK 108.34: Ag₂SO₄硫酸銀(I)
🔥⚡
⟶
2Ag銀 + S硫黄 + 2O₂↑酸素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 5.45 g/cm³ - p.62
- ^ 融点, 660 °C - p.62
- ^ 沸点, 1085 °C - p.62
- ^ 溶解性, 硝酸に可溶 - p.62
- ^ 溶解性, アンモニア溶液に可溶 - p.62
- ^ 溶解性, 硫酸に可溶 - p.62
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 5.45 g/cm³ - p.4-49
- ^ 融点, 660 °C - p.4-49
- ^ 融解熱, 17.99 kJ · mol⁻¹ - p.6-160
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g solution), 表を参照 - p.621
5
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−154.34 kJ/mol
K	1.09 × 10²⁷
pK	−27.04

Δ_rG	−233.46 kJ/mol
K	7.95 × 10⁴⁰
pK	−40.90

Δ_rG	78.70 kJ/mol
K	0.16 × 10⁻¹³
pK	13.79

Δ_rG	98.9 kJ/mol
K	0.47 × 10⁻¹⁷
pK	17.33

硫酸銀(I)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g solution)[4]

溶解度曲線 (g/100 g solution)

危険有害性

GHSラベル[5]

物理的危険性[5]

健康有害性[5]

環境有害性[5]

製法

塩基性酸化物と酸の反応

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

弱酸の塩と強酸の反応

沈殿反応

不活性金属と酸化性の酸の反応

化学反応

電離反応

還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

分解反応

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

酸と酸性酸化物

塩基性酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g solution)^[4]

GHSラベル^[5]

物理的危険性^[5]

健康有害性^[5]

環境有害性^[5]