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化学物質
炭酸亜鉛

炭酸亜鉛

更新日：2023/3/19

炭酸亜鉛（Zinc carbonate）は，化学式 ZnCO₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 炭酸亜鉛; Zinc carbonate

組成命名法
Compositional nomenclature: 炭酸亜鉛; Zinc carbonate

付加命名法
Additive nomenclature: トリオキシド炭酸(2−)亜鉛; Zinc trioxidocarbonate(2−)

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: ZnCO₃

組成式
Compositional formula: ZnCO₃

構造式
Structural formula

構造式 (共役なし)
Structural formula with no conjugation

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 炭酸亜鉛; Zinc carbonate

化学式
Formula: ZnCO₃

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 125.39 g/mol

密度
Density: 4.4 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 300 °C^[1]
分解 → ZnO, CO₂

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Zn²⁺	亜鉛イオン	2	1
CO₃²⁻	炭酸イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Zn	亜鉛	+2	1
C	炭素	+4	1
O	酸素	−2	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Zn	65.38	1	20.00%	52.14%
C	12.011	1	20.00%	9.58%
O	15.999	3	60.00%	38.28%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−812.78^[2]	−731.52^[2]	82.4^[2]	79.71^[2]
結晶性固体 1水和物	–	−970.6^[2]	–	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HA^[1]酸
KOH (aq)^[1]水酸化カリウム溶液
NH₄⁺ (aq)^[1]アンモニウム塩溶液

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble: H₂O^[1]水

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[3]

25°C
0.0206

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

25°C
0.02

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

酸と塩基の反応

炭酸と水酸化亜鉛が反応すると，炭酸亜鉛と水が生成します。

炭酸と水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −59.97 kJ/mol K 3.21 × 10¹⁰ pK −10.51: H₂CO₃炭酸 + Zn(OH)₂水酸化亜鉛
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2H₂O水

塩基と酸性酸化物の反応

水酸化亜鉛と二酸化炭素が反応すると，炭酸亜鉛と水が生成します。

水酸化亜鉛と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −20.48 kJ/mol K 3.87 × 10³ pK −3.59: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + CO₂二酸化炭素
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化亜鉛と炭酸が反応すると，炭酸亜鉛と水が生成します。

酸化亜鉛と炭酸の反応 ◆ Δ_rG −27.27 kJ/mol K 5.99 × 10⁴ pK −4.78: ZnO酸化亜鉛 + H₂CO₃炭酸
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化亜鉛と二酸化炭素が反応すると，炭酸亜鉛が生成します。

酸化亜鉛と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −18.86 kJ/mol K 2.01 × 10³ pK −3.30: ZnO酸化亜鉛 + CO₂二酸化炭素
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛

沈殿反応

水溶液中で亜鉛イオンと炭酸イオンが反応すると，炭酸亜鉛の沈殿が生成します。

塩化亜鉛と炭酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −85.96 kJ/mol K 1.15 × 10¹⁵ pK −15.06: ZnCl₂塩化亜鉛 + Na₂CO₃炭酸ナトリウム
💧
⟶
ZnCO₃↓炭酸亜鉛 + 2NaCl塩化ナトリウム

臭化亜鉛と炭酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −72.92 kJ/mol K 5.96 × 10¹² pK −12.78: ZnBr₂臭化亜鉛 + Na₂CO₃炭酸ナトリウム
💧
⟶
ZnCO₃↓炭酸亜鉛 + 2NaBr臭化ナトリウム

ヨウ化亜鉛と炭酸ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −50.25 kJ/mol K 6.36 × 10⁸ pK −8.80: ZnI₂ヨウ化亜鉛 + Na₂CO₃炭酸ナトリウム
💧
⟶
ZnCO₃↓炭酸亜鉛 + 2NaIヨウ化ナトリウム

塩化亜鉛と炭酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −116.9 kJ/mol K 3.02 × 10²⁰ pK −20.48: ZnCl₂塩化亜鉛 + K₂CO₃炭酸カリウム
💧
⟶
ZnCO₃↓炭酸亜鉛 + 2KCl塩化カリウム

臭化亜鉛と炭酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −117.2 kJ/mol K 3.41 × 10²⁰ pK −20.53: ZnBr₂臭化亜鉛 + K₂CO₃炭酸カリウム
💧
⟶
ZnCO₃↓炭酸亜鉛 + 2KBr臭化カリウム

活性金属と酸の反応

亜鉛と炭酸が反応すると，炭酸亜鉛と水素が生成します。

亜鉛と炭酸の反応 ◆ Δ_rG −108.44 kJ/mol K 9.95 × 10¹⁸ pK −19.00: Zn亜鉛 + H₂CO₃炭酸
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂↑水素

活性金属と酸性酸化物，水の反応

亜鉛と二酸化炭素，水が反応すると，炭酸亜鉛と水素が生成します。

亜鉛と二酸化炭素，水の反応 ◆ Δ_rG −100.03 kJ/mol K 3.35 × 10¹⁷ pK −17.52: Zn亜鉛 + CO₂二酸化炭素 + H₂O水
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂水素

化学反応

電離反応

炭酸亜鉛が電離すると，亜鉛イオンと炭酸イオンが生成します。

炭酸亜鉛の電離 ◆ Δ_rG 56.65 kJ/mol K 0.12 × 10⁻⁹ pK 9.92: ZnCO₃炭酸亜鉛
⟶
Zn²⁺亜鉛イオン + CO₃²⁻炭酸イオン

強酸との反応

炭酸亜鉛と強酸が反応すると，強酸の塩と炭酸が生成します。

炭酸亜鉛と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −51.9 kJ/mol K 1.24 × 10⁹ pK −9.09: ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂SO₄硫酸
⟶
ZnSO₄硫酸亜鉛 + H₂CO₃炭酸

炭酸亜鉛と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −78.77 kJ/mol K 6.31 × 10¹³ pK −13.80: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2HCl塩化水素
⟶
ZnCl₂塩化亜鉛 + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

炭酸亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −105.20 kJ/mol K 2.69 × 10¹⁸ pK −18.43: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

炭酸亜鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −112.32 kJ/mol K 4.76 × 10¹⁹ pK −19.68: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2HIヨウ化水素
⟶
ZnI₂ヨウ化亜鉛 + CO₂二酸化炭素 + H₂O水

炭酸亜鉛と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −81.5 kJ/mol K 1.90 × 10¹⁴ pK −14.28: ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂SO₄硫酸
⟶
ZnSO₄硫酸亜鉛 + CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

強塩基との反応

炭酸亜鉛と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化亜鉛が生成します。

炭酸亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −107.74 kJ/mol K 7.50 × 10¹⁸ pK −18.88: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
Na₂CO₃炭酸ナトリウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

炭酸亜鉛と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −0.9 kJ/mol K 1.44 × 10⁰ pK −0.16: ZnCO₃炭酸亜鉛 + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgCO₃炭酸マグネシウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

炭酸亜鉛と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −127.6 kJ/mol K 2.26 × 10²² pK −22.35: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2KOH水酸化カリウム
⟶
K₂CO₃炭酸カリウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

炭酸亜鉛と水酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG −51.55 kJ/mol K 1.07 × 10⁹ pK −9.03: ZnCO₃炭酸亜鉛 + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
CaCO₃炭酸カルシウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

炭酸亜鉛と水酸化ストロンチウムの反応: ZnCO₃炭酸亜鉛 + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
SrCO₃炭酸ストロンチウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

不揮発性の酸との反応

炭酸亜鉛と不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と炭酸が生成します。

炭酸亜鉛とリン酸の反応: 3ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2H₃PO₄リン酸
🔥
⟶
Zn₃(PO₄)₂リン酸亜鉛 + 3CO₂↑二酸化炭素 + 3H₂O水

炭酸亜鉛とリン酸の反応: 3ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2H₃PO₄リン酸
⟶
Zn₃(PO₄)₂リン酸亜鉛 + 3H₂CO₃炭酸

炭酸亜鉛とチオシアン酸の反応 ◆ Δ_rG −43.9 kJ/mol K 4.91 × 10⁷ pK −7.69: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2HSCNチオシアン酸
⟶
Zn(SCN)₂チオシアン酸亜鉛 + H₂CO₃炭酸

炭酸亜鉛とクロム酸の反応: ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂CrO₄クロム酸
🔥
⟶
ZnCrO₄クロム酸亜鉛 + CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

炭酸亜鉛と二クロム酸の反応: 2ZnCO₃炭酸亜鉛 + H₂Cr₂O₇二クロム酸
🔥
⟶
2ZnCrO₄クロム酸亜鉛 + 2CO₂↑二酸化炭素 + H₂O水

還元性化学種との反応

還元性化学種と炭酸亜鉛が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 20.13 kJ/mol K 0.30 × 10⁻³ pK 3.53: 3H₂水素 + ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
Zn亜鉛 + 3H₂O水 + C炭素

ナトリウムと炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −312.92 kJ/mol K 6.63 × 10⁵⁴ pK −54.82: 2Naナトリウム + ZnCO₃炭酸亜鉛
⟶
Na₂CO₃炭酸ナトリウム + Zn亜鉛

ナトリウムと炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −394.86 kJ/mol K 1.50 × 10⁶⁹ pK −69.18: 6Naナトリウム + ZnCO₃炭酸亜鉛
⟶
3Na₂O酸化ナトリウム + Zn亜鉛 + C炭素

水素と炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −61.04 kJ/mol K 4.94 × 10¹⁰ pK −10.69: 2H₂水素 + ZnCO₃炭酸亜鉛
⟶
ZnO酸化亜鉛 + 2H₂O水 + C炭素

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と炭酸亜鉛が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化鉄(II)と炭酸亜鉛の反応: 9FeO酸化鉄(II) + ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
3Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + Zn亜鉛 + C炭素

酸化鉄(II)と炭酸亜鉛の反応: 6FeO酸化鉄(II) + ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
3Fe₂O₃酸化鉄(III) + Zn亜鉛 + C炭素

銅と炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 153.8 kJ/mol K 0.11 × 10⁻²⁶ pK 26.94: 2Cu銅 + ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
2CuO酸化銅(II) + ZnO酸化亜鉛 + C炭素

銅と炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 121.2 kJ/mol K 0.58 × 10⁻²¹ pK 21.23: 4Cu銅 + ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
2Cu₂O酸化銅(I) + ZnO酸化亜鉛 + C炭素

ヨウ化カリウムと炭酸亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 1052.74 kJ/mol K 0.37 × 10⁻¹⁸⁴ pK 184.43: 2KIヨウ化カリウム + 3ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
2KIO₃ヨウ素酸カリウム + 3ZnO酸化亜鉛 + 3C炭素

分解反応

炭酸亜鉛が分解すると，酸化亜鉛と二酸化炭素が生成します。

炭酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 18.86 kJ/mol K 0.50 × 10⁻³ pK 3.30: ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
ZnO酸化亜鉛 + CO₂↑二酸化炭素

炭酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 413.22 kJ/mol K 0.40 × 10⁻⁷² pK 72.39: ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
ZnO酸化亜鉛 + O₂↑酸素 + C炭素

炭酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 594.35 kJ/mol K 0.75 × 10⁻¹⁰⁴ pK 104.13: ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
Zn亜鉛 + O₂↑酸素 + CO↑一酸化炭素

加水分解

炭酸亜鉛と水が反応すると，水酸化亜鉛と炭酸が生成します。

炭酸亜鉛の加水分解 ◆ Δ_rG 59.97 kJ/mol K 0.31 × 10⁻¹⁰ pK 10.51: ZnCO₃炭酸亜鉛 + 2H₂O水
⟶
Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + H₂CO₃炭酸

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.4 g/cm³ - p.72
- ^ 融点, 300 °C - p.72
- ^ 溶解性, 水に難溶
- ^ 溶解性, 酸に可溶 - p.72
- ^ 溶解性, 水酸化カリウム溶液に可溶 - p.72
- ^ 溶解性, アンモニウム塩溶液に可溶 - p.72
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.72
2
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
3
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.749

Δ_rG	−59.97 kJ/mol
K	3.21 × 10¹⁰
pK	−10.51

Δ_rG	−20.48 kJ/mol
K	3.87 × 10³
pK	−3.59

Δ_rG	−27.27 kJ/mol
K	5.99 × 10⁴
pK	−4.78

Δ_rG	−18.86 kJ/mol
K	2.01 × 10³
pK	−3.30