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硝酸亜鉛

硝酸亜鉛の化学構造式

硝酸亜鉛Zinc nitrateは,化学式 Zn(NO3)2 で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7危険有害性
  8. 8製法
  9. 9化学反応
  10. 10参考文献
  11. 11関連物質
  12. 12関連カテゴリ

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
硝酸亜鉛
Zinc nitrate
組成命名法
Compositional nomenclature
硝酸亜鉛
Zinc nitrate
付加命名法
Additive nomenclature
トリオキシド硝酸(1−)亜鉛(2+)
Zinc(2+) trioxidonitrate(1−)

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
Zn(NO3)2
組成式
Compositional formula
Zn(NO3)2
構造式
Structural formula
硝酸亜鉛の化学構造式
構造式 (共役なし)
Structural formula with no conjugation
硝酸亜鉛の化学構造式 (共役なし)
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
硝酸亜鉛の電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
硝酸亜鉛の電子式 (ルイス構造式, 色付き)

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
Value
名称
Name
硝酸亜鉛
Zinc nitrate
化学式
Formula
Zn(NO3)2
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
無水和物
無色の固体
Colorless solid
六水和物, 6水和物
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
189.39 g/mol
密度
Density
2.067 g/cm3[1]
固体, 六水和物
融点
Melting point
131 °C[1]
六水和物→無水和物
沸点
Boiling point

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Zn2+亜鉛イオン21
NO3硝酸イオン-12

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Zn亜鉛+21
N窒素+52
O酸素−26

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Zn65.38111.11%34.52%
N14.007222.22%14.79%
O15.999666.67%50.69%
ZnNO原子比率
ZnNO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−483.7[2]
水溶液 (解離状態)−568.61[2]−369.57[2]180.7[2]−126.[2]
結晶性固体
1水和物
−805.0[2]
結晶性固体
2水和物
−1110.27[2]
結晶性固体
4水和物
−1699.12[2]
結晶性固体
6水和物
−2306.64[2]−1772.71[2]456.9[2]323.0[2]

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
可溶
Soluble
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)[1]

0°C30°C40°C
98138211

水への溶解度 (g/100 g solution)[3]

0°C12.5°C18°C25°C37°C40°C41°C43°C45.5°C
48.665253.555.966.3867.4268.2169.2677.77

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)050100150200250300溶解度 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)020406080100溶解度 (g/100 g solution)

危険有害性

GHSラベル[4]

物理的危険性[4]

健康有害性[4]

環境有害性[4]

製法

塩基の反応

硝酸水酸化亜鉛が反応すると,硝酸亜鉛が生成します。

硝酸水酸化亜鉛の反応
ΔrG−98.60 kJ/mol
K1.88 × 1017
pK−17.27

塩基酸性酸化物の反応

水酸化亜鉛五酸化二窒素が反応すると,硝酸亜鉛が生成します。

塩基性酸化物の反応

酸化亜鉛硝酸が反応すると,硝酸亜鉛が生成します。

酸化亜鉛硝酸の反応
ΔrG−65.90 kJ/mol
K3.51 × 1011
pK−11.55

塩基性酸化物酸性酸化物の反応

酸化亜鉛五酸化二窒素が反応すると,硝酸亜鉛が生成します。

酸化亜鉛五酸化二窒素の反応
ΔrG−165.2 kJ/mol
K8.75 × 1028
pK−28.94

弱酸の塩強酸の反応

弱酸の塩強酸が反応すると,硝酸亜鉛が生成する場合があります。

フッ化亜鉛硝酸の反応
ΔrG19.8 kJ/mol
K0.34 × 10−3
pK3.47
硫化亜鉛硝酸の反応
ΔrG20.66 kJ/mol
K0.24 × 10−3
pK3.62
ヒ酸亜鉛硝酸の反応
ΔrG−78 kJ/mol
K4.62 × 1013
pK−13.67

活性金属の反応

亜鉛硝酸が反応すると,硝酸亜鉛水素が生成します。

亜鉛硝酸の反応
ΔrG−147.07 kJ/mol
K5.83 × 1025
pK−25.77

活性金属酸性酸化物の反応

亜鉛五酸化二窒素が反応すると,硝酸亜鉛水素が生成します。

亜鉛五酸化二窒素の反応
ΔrG−246.3 kJ/mol
K1.41 × 1043
pK−43.15

化学反応

電離反応

硝酸亜鉛が電離すると,亜鉛イオン硝酸イオンが生成します。

硝酸亜鉛の電離
Zn(NO3)2硝酸亜鉛
Zn2+亜鉛イオン + 2NO3硝酸イオン

強塩基との反応

硝酸亜鉛強塩基が反応すると,強塩基の塩水酸化亜鉛が生成します。

不揮発性の酸との反応

硝酸亜鉛不揮発性の酸が反応すると,不揮発性の酸の塩硝酸が生成します。

硝酸亜鉛硫酸の反応
ΔrG−13.3 kJ/mol
K2.14 × 102
pK−2.33
硝酸亜鉛硫酸の反応
ΔrG86.0 kJ/mol
K0.86 × 10−15
pK15.07

還元性化学種との反応

還元性化学種硝酸亜鉛が反応すると,種々の生成物が生成します。

水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−1244.5 kJ/mol
K1.06 × 10218
pK−218.03
水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG−1308.1 kJ/mol
K1.48 × 10229
pK−229.17

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種硝酸亜鉛が反応すると,種々の生成物が生成します。

硝酸亜鉛の反応
ΔrG−164.7 kJ/mol
K7.15 × 1028
pK−28.85
硝酸亜鉛の反応
ΔrG−213.6 kJ/mol
K2.64 × 1037
pK−37.42

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種硝酸亜鉛水素イオンが反応すると,種々の生成物が生成します。

硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
ΔrG−83.64 kJ/mol
K4.50 × 1014
pK−14.65
Cu + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 4H+水素イオン
Cu2+銅(II)イオン + 2NO2二酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 2H2O
硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
ΔrG−356.44 kJ/mol
K2.79 × 1062
pK−62.45
3Cu + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 8H+水素イオン
3Cu2+銅(II)イオン + 2NO一酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 4H2O

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種硝酸亜鉛が反応すると,種々の生成物が生成します。

硝酸亜鉛の反応 (中性条件下)
ΔrG−132.0 kJ/mol
K1.33 × 1023
pK−23.13
硝酸亜鉛の反応 (中性条件下)
ΔrG−307.8 kJ/mol
K8.40 × 1053
pK−53.92

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種硝酸亜鉛が反応すると,種々の生成物が生成します。

塩化水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG113.34 kJ/mol
K0.14 × 10−19
pK19.86
塩化水素硝酸亜鉛の反応
ΔrG234.48 kJ/mol
K0.83 × 10−41
pK41.08

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種硝酸亜鉛水素イオンが反応すると,種々の生成物が生成します。

塩化水素硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
ΔrG113.33 kJ/mol
K0.14 × 10−19
pK19.85
2HCl塩化水素 + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 2H+水素イオン
🔥
Cl2塩素 + 2NO2二酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 2H2O
塩化水素硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
ΔrG234.46 kJ/mol
K0.84 × 10−41
pK41.08
6HCl塩化水素 + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 2H+水素イオン
🔥
3Cl2塩素 + 2NO一酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 4H2O
硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
2Au + 3Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 12H+水素イオン
🔥
2Au3+金(III)イオン + 6NO2二酸化窒素 + 3Zn2+亜鉛イオン + 6H2O
硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
2Au + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 8H+水素イオン
🔥
2Au3+金(III)イオン + 2NO一酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 4H2O
塩化ナトリウム硝酸亜鉛の反応 (酸性条件下)
ΔrG113.33 kJ/mol
K0.14 × 10−19
pK19.85
2NaCl塩化ナトリウム + Zn(NO3)2硝酸亜鉛 + 4H+水素イオン
🔥
2Na+ナトリウムイオン + Cl2塩素 + 2NO2二酸化窒素 + Zn2+亜鉛イオン + 2H2O

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種硝酸亜鉛が反応すると,種々の生成物が生成します。

塩化ナトリウム硝酸亜鉛の反応 (中性条件下)
ΔrG628.87 kJ/mol
K0.67 × 10−110
pK110.17
硝酸亜鉛の反応 (中性条件下)
ΔrG401.72 kJ/mol
K0.42 × 10−70
pK70.38
硝酸亜鉛の反応 (中性条件下)
ΔrG369.02 kJ/mol
K0.22 × 10−64
pK64.65

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると,硝酸亜鉛と反応して沈殿が生成します。

分解反応

硝酸亜鉛が分解すると,酸化亜鉛五酸化二窒素が生成します。

硝酸亜鉛の分解
ΔrG190.73 kJ/mol
K0.39 × 10−33
pK33.41
硝酸亜鉛の分解
ΔrG542.67 kJ/mol
K0.85 × 10−95
pK95.07
硝酸亜鉛の分解
ΔrG165.2 kJ/mol
K0.11 × 10−28
pK28.94

水溶液の電気分解

硝酸亜鉛水溶液を電気分解すると,種々の生成物が生成します。

の電気分解
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O
2H2水素 + O2酸素
硝酸亜鉛水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG190.73 kJ/mol
K0.39 × 10−33
pK33.41
硝酸亜鉛水溶液の電気分解 (水≠反応物)
ΔrG472.19 kJ/mol
K0.19 × 10−82
pK82.72
硝酸亜鉛水溶液の電気分解 (水=還元剤)
ΔrG729.76 kJ/mol
K0.14 × 10−127
pK127.85
硝酸亜鉛水溶液の電気分解 (水=還元剤)
ΔrG1307.3 kJ/mol
K0.94 × 10−229
pK229.03

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education

  2. 2
  3. 3
    Atherton Seidell (1919)
    Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
    D. Van Nostrand Company

  4. 4