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化学物質
酸化亜鉛

酸化亜鉛

更新日：2023/3/19

酸化亜鉛（Zinc oxide）は，化学式 ZnO で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 酸化亜鉛; Zinc oxide

組成命名法
Compositional nomenclature: 酸化亜鉛; Zinc oxide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: ZnO

組成式
Compositional formula: ZnO

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 酸化亜鉛; Zinc oxide

化学式
Formula: ZnO

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 81.38 g/mol

密度
Density: 5.60 g/cm³^[1]
固体; 5.6 g/cm³^[2]
固体

融点
Melting point: 1975 °C^[1]; 1974 °C^[2]

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Zn²⁺	亜鉛イオン	2	1
O²⁻	酸化物イオン	-2	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Zn	亜鉛	+2	1
O	酸素	−2	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Zn	65.38	1	50.00%	80.34%
O	15.999	1	50.00%	19.66%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 52.3 kJ · mol⁻¹^[1]
at 1975°C; 70 kJ · mol⁻¹^[2]
at 1974°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: 13.4 kJ · mol⁻¹^[1]
at 1020°C

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−348.28^[3]	−318.30^[3]	43.64^[3]	40.25^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HA^[1]酸
KOH (aq)^[1]水酸化カリウム溶液
NH₃ (aq)^[1]アンモニア溶液

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: H₂O^[1]水

危険有害性

GHSラベル^[4]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS08: 健康有害性; GHS09: 環境

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H361: 生殖能または胎児への悪影響のおそれの疑い; H370: 臓器への傷害; H370: 呼吸器系への傷害; H370: 全身毒性; H400: 水生生物に猛毒; H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒

物理的危険性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類不可 (データ不足)
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	区分外
急性経皮毒性	区分外
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類対象外
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	区分外
皮膚腐食性/刺激性	区分外
重篤な眼損傷性/眼刺激性	区分外
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	区分外
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	分類不可 (データ不足)
生殖毒性	区分2	警告	H361: 生殖能または胎児への悪影響のおそれの疑い
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分1 (呼吸器系, 全身毒性)	危険	H370: 臓器への傷害 H370: 呼吸器系への傷害 H370: 全身毒性
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	分類不可 (データ不足)
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分1	警告	H400: 水生生物に猛毒
水生環境有害性 (長期)	区分1	警告	H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒
オゾン層への有害性	分類不可 (データ不足)

製法

金属と非金属の反応

金属と非金属が反応すると，酸化亜鉛が生成する場合があります。

亜鉛と酸素の反応 ◆ Δ_rG −636.60 kJ/mol K 3.37 × 10¹¹¹ pK −111.53: 2Zn亜鉛 + O₂酸素
⟶
2ZnO酸化亜鉛

亜鉛とオゾンの反応 ◆ Δ_rG −1118.1 kJ/mol K 7.63 × 10¹⁹⁵ pK −195.88: 3Zn亜鉛 + O₃オゾン
⟶
3ZnO酸化亜鉛

水酸化物塩基と脱水性塩基性酸化物の反応

水酸化物塩基と脱水性塩基性酸化物が反応すると，酸化亜鉛が生成する場合があります。

水酸化亜鉛と酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −148.02 kJ/mol K 8.55 × 10²⁵ pK −25.93: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + Na₂O酸化ナトリウム
⟶
ZnO酸化亜鉛 + 2NaOH水酸化ナトリウム

水酸化亜鉛と酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −200.6 kJ/mol K 1.39 × 10³⁵ pK −35.14: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + K₂O酸化カリウム
⟶
ZnO酸化亜鉛 + 2KOH水酸化カリウム

水酸化亜鉛と酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG −58.95 kJ/mol K 2.13 × 10¹⁰ pK −10.33: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + CaO酸化カルシウム
⟶
ZnO酸化亜鉛 + Ca(OH)₂水酸化カルシウム

水酸化亜鉛と酸化ストロンチウムの反応: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + SrO酸化ストロンチウム
⟶
ZnO酸化亜鉛 + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム

水酸化亜鉛と酸化ルビジウムの反応: Zn(OH)₂水酸化亜鉛 + Rb₂O酸化ルビジウム
⟶
ZnO酸化亜鉛 + 2RbOH水酸化ルビジウム

分解反応

熱分解性物質が分解すると，酸化亜鉛が生成する場合があります。

炭酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 18.86 kJ/mol K 0.50 × 10⁻³ pK 3.30: ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
ZnO酸化亜鉛 + CO₂↑二酸化炭素

リン酸亜鉛の分解: 2Zn₃(PO₄)₂リン酸亜鉛
🔥
⟶
6ZnO酸化亜鉛 + P₄O₁₀十酸化四リン

クロム酸亜鉛の分解: ZnCrO₄クロム酸亜鉛
🔥
⟶
ZnO酸化亜鉛 + CrO₃酸化クロム(VI)

ヒ酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 158 kJ/mol K 0.21 × 10⁻²⁷ pK 27.68: Zn₃(AsO₄)₂ヒ酸亜鉛
🔥
⟶
3ZnO酸化亜鉛 + As₂O₅五酸化二ヒ素

炭酸亜鉛の分解 ◆ Δ_rG 413.22 kJ/mol K 0.40 × 10⁻⁷² pK 72.39: ZnCO₃炭酸亜鉛
🔥
⟶
ZnO酸化亜鉛 + O₂↑酸素 + C炭素

非金属と水酸化物塩基の反応

非金属と水酸化物塩基が反応すると，酸化亜鉛が生成する場合があります。

リンと水酸化亜鉛の反応: 16Pリン + 15Zn(OH)₂水酸化亜鉛
⟶
3Zn₃(PO₄)₂リン酸亜鉛 + 10PH₃↑ホスフィン + 6ZnO酸化亜鉛

ヒ素と水酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 1402 kJ/mol K 0.24 × 10⁻²⁴⁵ pK 245.62: 16Asヒ素 + 15Zn(OH)₂水酸化亜鉛
🔥
⟶
3Zn₃(AsO₄)₂ヒ酸亜鉛 + 10AsH₃↑アルシン + 6ZnO酸化亜鉛

活性金属と水の反応

亜鉛と水が反応すると，酸化亜鉛と水素が生成します。

亜鉛と水の反応 ◆ Δ_rG −81.17 kJ/mol K 1.66 × 10¹⁴ pK −14.22: Zn亜鉛 + H₂O水
⟶
ZnO酸化亜鉛 + H₂↑水素

化学反応

酸との反応

酸化亜鉛と酸が反応すると，塩と水が生成します。

酸化亜鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −85.7 kJ/mol K 1.03 × 10¹⁵ pK −15.01: ZnO酸化亜鉛 + 2HFフッ化水素
⟶
ZnF₂フッ化亜鉛 + H₂O水

酸化亜鉛と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −97.63 kJ/mol K 1.27 × 10¹⁷ pK −17.10: ZnO酸化亜鉛 + 2HCl塩化水素
⟶
ZnCl₂塩化亜鉛 + H₂O水

酸化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −124.06 kJ/mol K 5.42 × 10²¹ pK −21.73: ZnO酸化亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + H₂O水

酸化亜鉛とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −131.18 kJ/mol K 9.59 × 10²² pK −22.98: ZnO酸化亜鉛 + 2HIヨウ化水素
⟶
ZnI₂ヨウ化亜鉛 + H₂O水

酸化亜鉛と硫化水素の反応 ◆ Δ_rG −86.56 kJ/mol K 1.46 × 10¹⁵ pK −15.16: ZnO酸化亜鉛 + H₂S硫化水素
⟶
ZnS硫化亜鉛 + H₂O水

酸性酸化物との反応

酸化亜鉛と酸性酸化物が反応すると，オキソ酸塩が生成します。

酸化亜鉛と三酸化硫黄の反応 ◆ Δ_rG −179.5 kJ/mol K 2.80 × 10³¹ pK −31.45: ZnO酸化亜鉛 + SO₃三酸化硫黄
⟶
ZnSO₄硫酸亜鉛

酸化亜鉛と十酸化四リンの反応: 6ZnO酸化亜鉛 + P₄O₁₀十酸化四リン
⟶
2Zn₃(PO₄)₂リン酸亜鉛

酸化亜鉛と二酸化炭素の反応 ◆ Δ_rG −18.86 kJ/mol K 2.01 × 10³ pK −3.30: ZnO酸化亜鉛 + CO₂二酸化炭素
⟶
ZnCO₃炭酸亜鉛

酸化亜鉛と酸化クロム(VI)の反応: ZnO酸化亜鉛 + CrO₃酸化クロム(VI)
⟶
ZnCrO₄クロム酸亜鉛

酸化亜鉛と五酸化二ヒ素の反応 ◆ Δ_rG −158 kJ/mol K 4.79 × 10²⁷ pK −27.68: 3ZnO酸化亜鉛 + As₂O₅五酸化二ヒ素
⟶
Zn₃(AsO₄)₂ヒ酸亜鉛

水との反応

酸化亜鉛と水が反応すると，水酸化亜鉛が生成します。

酸化亜鉛と水の反応 ◆ Δ_rG 1.62 kJ/mol K 0.52 × 10⁰ pK 0.28: ZnO酸化亜鉛 + H₂O水
⟶
Zn(OH)₂水酸化亜鉛

還元性非金属との反応

還元性非金属と酸化亜鉛が反応すると，単体/酸化物と非金属酸化物が生成します。

水素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 81.17 kJ/mol K 0.60 × 10⁻¹⁴ pK 14.22: H₂水素 + ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
Zn亜鉛 + H₂O水

炭素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 181.13 kJ/mol K 0.19 × 10⁻³¹ pK 31.73: C炭素 + ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
Zn亜鉛 + CO↑一酸化炭素

還元性化学種との反応

還元性化学種と酸化亜鉛が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −57.16 kJ/mol K 1.03 × 10¹⁰ pK −10.01: 2Naナトリウム + ZnO酸化亜鉛
⟶
Na₂O酸化ナトリウム + Zn亜鉛

硫化水素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 114.73 kJ/mol K 0.79 × 10⁻²⁰ pK 20.10: H₂S硫化水素 + ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
S硫黄 + Zn亜鉛 + H₂O水

水素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 82.79 kJ/mol K 0.31 × 10⁻¹⁴ pK 14.50: H₂水素 + 2ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
Zn亜鉛 + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

炭素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 223.38 kJ/mol K 0.73 × 10⁻³⁹ pK 39.13: C炭素 + 3ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
2Zn亜鉛 + ZnCO₃炭酸亜鉛

硫化水素と酸化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG 516.4 kJ/mol K 0.34 × 10⁻⁹⁰ pK 90.47: H₂S硫化水素 + 5ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
ZnSO₄硫酸亜鉛 + 4Zn亜鉛 + H₂O水

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と酸化亜鉛が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化鉄(II)と酸化亜鉛の反応: 3FeO酸化鉄(II) + ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + Zn亜鉛

酸化鉄(II)と酸化亜鉛の反応: 2FeO酸化鉄(II) + ZnO酸化亜鉛
🔥
⟶
Fe₂O₃酸化鉄(III) + Zn亜鉛

酸化性化学種との反応

酸化亜鉛と塩素が反応すると，塩化亜鉛と酸素が生成します。

酸化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −102.20 kJ/mol K 8.03 × 10¹⁷ pK −17.90: 2ZnO酸化亜鉛 + 2Cl₂塩素
⟶
2ZnCl₂塩化亜鉛 + O₂酸素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 5.60 g/cm³ - p.72
- ^ 融点, 1975 °C - p.72
- ^ 融解熱, 52.3 kJ · mol⁻¹ - p.314
- ^ その他転移エンタルピー, 13.4 kJ · mol⁻¹ - p.314
- ^ 溶解性, 水に不溶 - p.72
- ^ 溶解性, 酸に可溶 - p.72
- ^ 溶解性, 水酸化カリウム溶液に可溶 - p.72
- ^ 溶解性, アンモニア溶液に可溶 - p.72
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 5.6 g/cm³ - p.4-51
- ^ 融点, 1974 °C - p.4-51
- ^ 融解熱, 70 kJ · mol⁻¹ - p.6-162
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−636.60 kJ/mol
K	3.37 × 10¹¹¹
pK	−111.53

Δ_rG	−1118.1 kJ/mol
K	7.63 × 10¹⁹⁵
pK	−195.88

Δ_rG	−148.02 kJ/mol
K	8.55 × 10²⁵
pK	−25.93

Δ_rG	−200.6 kJ/mol
K	1.39 × 10³⁵
pK	−35.14

酸化亜鉛

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

危険有害性

GHSラベル[4]

物理的危険性[4]

健康有害性[4]

環境有害性[4]

製法

金属と非金属の反応

水酸化物塩基と脱水性塩基性酸化物の反応

分解反応

非金属と水酸化物塩基の反応

活性金属と水の反応

化学反応

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参考文献

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関連物質

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亜鉛塩

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